Zn+Cu(2+)=Cu+Zn(2+) восстановите полное молекулярное уравнение

Для понимания реакции, записанной в сокращённой ионной форме:

Zn + Cu²⁺ → Cu + Zn²⁺,

мы должны восстановить полное молекулярное уравнение реакции.

Расшифровка:

1. В данном случае цинк (Zn) взаимодействует с ионами меди (Cu²⁺) в растворе. Такие реакции обычно происходят в водной среде, где ионы меди присутствуют в составе какого-либо растворимого соединения, например, медного сульфата (CuSO₄).

2. Цинк является более активным металлом, чем медь, согласно ряду активности металлов, поэтому он вытесняет медь из её соединений. Это реакция замещения.

3. Реакция сопровождается окислением и восстановлением. Цинк окисляется, теряя электроны, и превращается в ионы Zn²⁺, а медные ионы Cu²⁺ восстанавливаются, принимая электроны, и образуют металлическую медь (Cu).

Полное молекулярное уравнение:

Для восстановления полного уравнения предположим, что медные ионы исходно были в составе сульфата меди (CuSO₄), а реакция проходила в водном растворе:

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Объяснение:

1. Цинк (Zn) — это активный металл в твёрдом состоянии (реагирует как восстановитель).
2. Сульфат меди (CuSO₄) — растворимое соединение, которое в воде диссоциирует на ионы Cu²⁺ и SO₄²⁻.
3. В результате реакции:
   • Цинк окисляется (теряет 2 электрона) и превращается в ион цинка (Zn²⁺).
   • Ион меди (Cu²⁺) восстанавливается (принимает 2 электрона) и осаждается в виде металлической меди.
   • Сульфат-анион (SO₄²⁻) остаётся в растворе, соединяясь с ионами цинка, образуя сульфат цинка (ZnSO₄), который также растворим в воде.

Полное ионное уравнение:

Если учесть диссоциацию веществ в растворе, уравнение можно записать в ионной форме:

Zn (тв) + Cu²⁺ (водн.) + SO₄²⁻ (водн.) → Cu (тв) + Zn²⁺ (водн.) + SO₄²⁻ (водн.)

Ионы SO₄²⁻ не изменяются в ходе реакции (они являются "зрительскими ионами") и могут быть опущены в сокращённой ионной форме:

Zn (тв) + Cu²⁺ (водн.) → Cu (тв) + Zn²⁺ (водн.)

Итог:

Полное молекулярное уравнение:
Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Сокращённое ионное уравнение:
Zn + Cu²⁺ → Cu + Zn²⁺

Это классическая реакция замещения, в которой более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли.

Для восстановления полного молекулярного уравнения реакции между цинком (Zn) и ионами меди (Cu²⁺) необходимо учитывать, что цинк является более активным металлом, чем медь. В результате этой реакции цинк восстанавливается, а медь окисляется.

Исходные вещества:

• Цинк (Zn) в элементарной форме.
• Ионы меди (Cu²⁺).

Продукты реакции:

• Элементарная медь (Cu).
• Ионы цинка (Zn²⁺).

Полное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

[ \text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Cu} + \text{Zn}^{2+} ]

Для уравнения важно учесть, что на одну молекулу цинка реагирует одна молекула ионов меди. В результате реакции один атом цинка теряет два электрона и становится ионом Zn²⁺, а ионы меди получают эти электроны и восстанавливаются до элементарной меди.

Таким образом, полное молекулярное уравнение можно записать так:

[ \text{Zn (s)} + \text{Cu}^{2+} (aq) \rightarrow \text{Cu (s)} + \text{Zn}^{2+} (aq) ]

где (s) обозначает твердое состояние (металл), а (aq) — водный раствор (ионы).

Эта реакция демонстрирует основные принципы окислительно-восстановительных реакций, где один элемент окисляется, а другой восстанавливается.

Полное молекулярное уравнение реакции между цинком и ионами меди(II) выглядит так:

[ \text{Zn (s)} + \text{Cu}^{2+} (aq) \rightarrow \text{Cu (s)} + \text{Zn}^{2+} (aq) ]