Запишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде; а) сульфат алюминия и хлорид бария б) гидроксид...

Давайте разберем указанные реакции и составим молекулярные и ионные уравнения для каждой из них.

а) Реакция сульфата алюминия и хлорида бария

Молекулярное уравнение: [ Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4 \downarrow + 2AlCl_3 ]

Сульфат алюминия и хлорид бария вступают в реакцию, в результате которой образуется нерастворимый осадок сульфата бария ((BaSO_4)) и растворимый хлорид алюминия ((AlCl_3)).

Полное ионное уравнение: [ 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3Ba^{2+} + 6Cl^- \rightarrow 3BaSO_4 \downarrow + 2Al^{3+} + 6Cl^- ]

Сокращенное ионное уравнение: [ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow ]

В сокращенном ионном уравнении остаются только те ионы, которые участвуют в образовании осадка. Ионы алюминия ((Al^{3+})) и хлора ((Cl^-)) являются "зрительскими" и не участвуют в осадкообразовании.

б) Реакция гидроксида калия и хлорида алюминия

Молекулярное уравнение: [ 3KOH + AlCl_3 \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3KCl ]

Гидроксид калия (щелочь) реагирует с хлоридом алюминия, в результате чего образуется нерастворимый осадок гидроксида алюминия ((Al(OH)_3)) и растворимый хлорид калия ((KCl)).

Полное ионное уравнение: [ 3K^+ + 3OH^- + Al^{3+} + 3Cl^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3K^+ + 3Cl^- ]

Сокращенное ионное уравнение: [ Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow ]

В сокращенном ионном уравнении остаются только ионы, участвующие в образовании осадка, а ионы калия ((K^+)) и хлора ((Cl^-)) исключаются как "зрительские".

в) Реакция нитрата кальция и серной кислоты

Молекулярное уравнение: [ Ca(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 \downarrow + 2HNO_3 ]

Нитрат кальция и серная кислота реагируют, образуя нерастворимый осадок сульфата кальция ((CaSO_4)) и растворимую азотную кислоту ((HNO_3)).

Полное ионное уравнение: [ Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2NO_3^- ]

Сокращенное ионное уравнение: [ Ca^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4 \downarrow ]

Как и в предыдущих случаях, сокращенное ионное уравнение содержит только те ионы, которые участвуют в образовании осадка. Ионы водорода ((H^+)) и нитрат-анионы ((NO_3^-)) являются "зрительскими".

Итог:

1. а) Молекулярное: (Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4 \downarrow + 2AlCl_3)
   Сокращенное ионное: (Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow)

2. б) Молекулярное: (3KOH + AlCl_3 \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3KCl)
   Сокращенное ионное: (Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow)

3. в) Молекулярное: (Ca(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 \downarrow + 2HNO_3)
   Сокращенное ионное: (Ca^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4 \downarrow)

Давайте рассмотрим каждую из указанных реакций по отдельности, запишем их в молекулярном и ионном виде.

а) Реакция сульфата алюминия и хлорида бария

Молекулярное уравнение: [ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \text{BaCl}_2 \rightarrow 3 \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{AlCl}_3 ]

Ионное уравнение:

1. Сначала запишем полные ионные формы реагентов:

   • (\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) диссоциирует на (\text{2Al}^{3+}) и (\text{3SO}_4^{2-}).
   • (\text{BaCl}_2) диссоциирует на (\text{Ba}^{2+}) и (\text{2Cl}^-).

2. Итак, полное ионное уравнение: [ 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{Cl}^- + 3\text{Ba}^{2+} \rightarrow 3\text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{Al}^{3+} + 6\text{Cl}^- ]

3. После сокращения общих ионов (в данном случае (\text{Al}^{3+}) и (\text{Cl}^-)): Сокращенное ионное уравнение: [ 3\text{Ba}^{2+} + 3\text{SO}_4^{2-} \rightarrow 3\text{BaSO}_4 \downarrow ]

б) Реакция гидроксида калия и хлорида алюминия

Молекулярное уравнение: [ 3 \text{KOH} + \text{AlCl}_3 \rightarrow 3 \text{KCl} + \text{Al(OH)}_3 \downarrow ]

Ионное уравнение:

1. Диссоциация реагентов:

   • (\text{KOH}) диссоциирует на (\text{K}^+) и (\text{OH}^-).
   • (\text{AlCl}_3) диссоциирует на (\text{Al}^{3+}) и (\text{3Cl}^-).

2. Полное ионное уравнение: [ 3\text{K}^+ + 3\text{OH}^- + \text{Al}^{3+} + 3\text{Cl}^- \rightarrow 3\text{K}^+ + 3\text{Cl}^- + \text{Al(OH)}_3 \downarrow ]

3. После сокращения общих ионов (в данном случае (\text{K}^+) и (\text{Cl}^-)): Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow ]

в) Реакция нитрата кальция и серной кислоты

Молекулярное уравнение: [ \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 \downarrow + 2 \text{HNO}_3 ]

Ионное уравнение:

1. Диссоциация реагентов:

   • (\text{Ca(NO}_3\text{)}_2) диссоциирует на (\text{Ca}^{2+}) и (\text{2NO}_3^-).
   • (\text{H}_2\text{SO}_4) диссоциирует на (\text{2H}^+) и (\text{SO}_4^{2-}).

2. Полное ионное уравнение: [ \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{CaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- ]

3. После сокращения общих ионов (в данном случае (\text{H}^+) и (\text{NO}_3^-)): Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Ca}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{CaSO}_4 \downarrow ]

Таким образом, для всех трех реакций были составлены молекулярные и ионные уравнения, включая сокращенные ионные уравнения.