Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых KCl,Ba(NO3)2,Na2SO4,Ba(OH)2.

1. KCl: KCl -> K+ + Cl-

2. Ba(NO3)2: Ba(NO3)2 -> Ba2+ + 2NO3-

3. Na2SO4: Na2SO4 -> 2Na+ + SO4^2-

4. Ba(OH)2: Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH-

Диссоциация — это процесс распада вещества на ионы в растворе. Рассмотрим уравнения диссоциации для каждого из указанных веществ:

1. Хлорид калия (KCl):

   Хлорид калия — это соль, которая при растворении в воде диссоциирует на ионы калия (K⁺) и хлорид-ионы (Cl⁻). Уравнение диссоциации:

   [ \text{KCl (твёрд.)} \rightarrow \text{K}^+ \text{(водн.)} + \text{Cl}^- \text{(водн.)} ]

2. Нитрат бария (Ba(NO₃)₂):

   Нитрат бария — это соль, которая диссоциирует в воде на ионы бария (Ba²⁺) и нитрат-ионы (NO₃⁻). Поскольку у нас два нитрат-иона на каждый ион бария, уравнение диссоциации будет следующим:

   [ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 \text{(твёрд.)} \rightarrow \text{Ba}^{2+} \text{(водн.)} + 2\text{NO}_3^- \text{(водн.)} ]

3. Сульфат натрия (Na₂SO₄):

   Сульфат натрия — это соль, которая диссоциирует в воде на два иона натрия (Na⁺) и один сульфат-ион (SO₄²⁻). Уравнение диссоциации:

   [ \text{Na}_2\text{SO}_4 \text{(твёрд.)} \rightarrow 2\text{Na}^+ \text{(водн.)} + \text{SO}_4^{2-} \text{(водн.)} ]

4. Гидроксид бария (Ba(OH)₂):

   Гидроксид бария — это основание, которое диссоциирует в воде на ион бария (Ba²⁺) и два гидроксид-иона (OH⁻). Уравнение диссоциации:

   [ \text{Ba(OH)}_2 \text{(твёрд.)} \rightarrow \text{Ba}^{2+} \text{(водн.)} + 2\text{OH}^- \text{(водн.)} ]

Эти уравнения показывают, как каждое из веществ распадается на ионы при растворении в воде, что является важным шагом для понимания их химического поведения в растворе.