: Запишите схемы образования химических связей для веществ состав которых отображают формулами KCI и...

Для веществ KCl и Cl2 существуют следующие схемы образования химических связей:

1. KCl (хлорид калия): Калий (K) обладает одним валентным электроном, который он отдаёт хлору (Cl), обладающему семью валентными электронами. Таким образом, образуется ионная связь между K+ и Cl-.

2. Cl2 (дихлор): Два атома хлора (Cl) обладают по 7 валентных электронов. Они могут образовать молекулярную связь, общая пара электронов между ними. Таким образом, образуется молекула Cl2.

Таким образом, для KCl характерна ионная связь, а для Cl2 - молекулярная связь.

Для KCl образуется ионная связь, а для Cl2 - ковалентная связь.

Для того чтобы понять, как образуются химические связи в веществах с формулами KCl и Cl₂, рассмотрим каждое из них отдельно.

Образование химической связи в KCl

KCl (хлорид калия) — это ионное соединение, образованное катионом калия (K⁺) и анионом хлора (Cl⁻).

1. Калий (K): Калий — элемент первой группы периодической таблицы с атомным номером 19. У него один электрон на внешнем энергетическом уровне (4s¹). Чтобы достичь устойчивой электронной конфигурации благородного газа (аргон, [Ar]), калий стремится потерять один внешний электрон, образуя катион K⁺.

2. Хлор (Cl): Хлор находится в седьмой группе периодической таблицы и имеет атомный номер 17. У него семь электронов на внешнем уровне (3s² 3p⁵). Для достижения устойчивой конфигурации благородного газа (аргон), хлор стремится принять один электрон, образуя анион Cl⁻.

3. Образование ионной связи: Когда атом калия отдаёт свой внешний электрон атому хлора, возникает ионная связь. Потеря электрона калия и приобретение его хлором приводит к образованию ионов K⁺ и Cl⁻, которые притягиваются друг к другу за счёт электростатического взаимодействия, образуя ионное соединение KCl.

Схематично это можно представить так: [ \text{K} \rightarrow \text{K}^+ + \text{e}^- ] [ \text{Cl} + \text{e}^- \rightarrow \text{Cl}^- ] [ \text{K}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{KCl} ]

Образование химической связи в Cl₂

Cl₂ (молекула хлора) — это простое вещество, в котором два атома хлора связаны между собой ковалентной связью.

1. Ковалентная связь: Атомы хлора имеют семь валентных электронов и нуждаются в одном дополнительном электроне для достижения устойчивой электронной конфигурации. В молекуле Cl₂ каждый атом хлора делится одним из своих валентных электронов с другим атомом хлора, образуя общую пару электронов. Это общая пара электронов составляет ковалентную связь между двумя атомами.

2. Схема образования связи: В молекуле Cl₂ два атома хлора делят одну пару электронов, что можно записать следующим образом: [ \text{Cl} \cdot + \cdot \text{Cl} \rightarrow \text{Cl:Cl} ]

Здесь каждая точка представляет собой валентный электрон, а двоеточие (:) обозначает общую пару электронов, образующую ковалентную связь.

Таким образом, KCl образуется за счёт ионной связи между ионами, а Cl₂ — за счёт ковалентной связи между атомами.