Конечно! Давайте рассмотрим реакцию между сульфатом железа (II) (FeSO₄) и гидроксидом калия (KOH).
Молекулярное уравнение
В молекулярном уравнении мы записываем все вещества в форме, в которой они существуют в растворе. Реакция между сульфатом железа (II) и гидроксидом калия приводит к образованию гидроксида железа (II) и сульфата калия.
[ \text{FeSO}_4 (aq) + 2 \text{KOH} (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) + \text{K}_2\text{SO}_4 (aq) ]
Полное ионное уравнение
В полном ионном уравнении мы расписываем все растворимые электролиты на ионы. Нерастворимые вещества, газы и вода остаются в молекулярной форме.
[ \text{Fe}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2 \text{K}^+ (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) + 2 \text{K}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]
Сокращенное ионное уравнение
В сокращенном ионном уравнении мы исключаем ионы, которые не изменяются в ходе реакции (это так называемые "зрительские" ионы).
В данном случае ионы (\text{K}^+) и (\text{SO}_4^{2-}) являются зрительскими ионами, так как они присутствуют в растворе как до, так и после реакции. Поэтому сокращенное ионное уравнение выглядит так:
[ \text{Fe}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) ]
Вывод
Итак, мы записали реакцию между сульфатом железа (II) и гидроксидом калия в трех различных формах:
Молекулярное уравнение:
[ \text{FeSO}_4 (aq) + 2 \text{KOH} (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) + \text{K}_2\text{SO}_4 (aq) ]
Полное ионное уравнение:
[ \text{Fe}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2 \text{K}^+ (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) + 2 \text{K}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]
Сокращенное ионное уравнение:
[ \text{Fe}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) ]
Надеюсь, это поможет вам лучше понять реакцию между сульфатом железа (II) и гидроксидом калия!