Запишите распад электролита на ионы к2 SO4= ;3k2 SO4

При растворении сульфата калия ((K_2SO_4)) в воде происходит его диссоциация на ионы. Это процесс, при котором ионное соединение распадается на положительно и отрицательно заряженные ионы. Давайте рассмотрим, как это происходит для одного и трёх молей сульфата калия.

1. Для одного моля (K_2SO_4):

   [ K_2SO_4 (s) \rightarrow 2K^+ (aq) + SO_4^{2-} (aq) ]

   При диссоциации одного моля (K_2SO_4) в растворе образуется два моля калий-ионов ((K^+)) и один моль сульфат-ионов ((SO_4^{2-})).

2. Для трёх молей (K_2SO_4):

   [ 3K_2SO_4 (s) \rightarrow 6K^+ (aq) + 3SO_4^{2-} (aq) ]

   При диссоциации трёх молей (K_2SO_4) в растворе образуется шесть молей калий-ионов ((K^+)) и три моля сульфат-ионов ((SO_4^{2-})).

Пояснение:

• Калий-ион ((K^+)): Это однозарядный положительный ион, который образуется из атомов калия при потере одного электрона.

• Сульфат-ион ((SO_4^{2-})): Это двухзарядный отрицательный ион, состоящий из одного атома серы и четырёх атомов кислорода. Сульфат-ион сохраняет свою структуру в растворе и несёт отрицательный заряд за счёт избытка двух электронов.

Процесс диссоциации является обратимым, и в растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Однако для сильных электролитов, таких как (K_2SO_4), степень диссоциации очень высокая, и в растворе практически все молекулы находятся в виде ионов.

Калий сульфат (K2SO4) в растворе распадается на ионы калия (K+) и сульфата (SO4^2-).

Уравнение распада K2SO4 на ионы K+ и SO4^2- можно записать следующим образом:

K2SO4 → 2K+ + SO4^2-

Таким образом, при распаде одной молекулы калия сульфата (K2SO4) образуется два иона калия (K+) и один ион сульфата (SO4^2-).

Если у нас имеется 3 молекулы калия сульфата (3K2SO4), то уравнение будет следующим:

3K2SO4 → 6K+ + 3SO4^2-

K2SO4 → 2K+ + SO4^2- ; 3K2SO4 → 6K+ + 3SO4^2-