Чтобы записать полное ионное уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом натрия (NaNO₃), сначала нужно разобраться, что происходит в растворе. Водные растворы этих веществ диссоциируют на ионы.
Соляная кислота (HCl) диссоциирует:
[ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- ]
Нитрат натрия (NaNO₃) диссоциирует:
[ \text{NaNO}_3 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- ]
Теперь соединим эти ионы в растворе. Полное ионное уравнение будет содержать все ионы, участвующие в реакции. Поскольку в данном случае мы имеем дело с сильными электролитами, которые полностью диссоциируют в воде, ионизация будет полной:
[ \text{HCl} + \text{NaNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- ]
Однако, следует учесть, что в данном случае между ионами не происходит никакой химической реакции. Все ионы остаются в растворе в неизменном виде и не образуют осадка, газа или воды.
Таким образом, полное ионное уравнение для реакции между соляной кислотой и нитратом натрия выглядит так:
[ \text{H}^+ + \text{Cl}^- + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- ]
Поскольку это уравнение не показывает образование новых веществ, можно сказать, что это пример системы, где ионы просто сосуществуют в растворе, не вступая в химическую реакцию.