При взаимодействии оксида кальция (CaO) с соляной кислотой (HCl) происходит химическая реакция, в результате которой образуются хлорид кальция (CaCl₂) и вода (H₂O). Давайте рассмотрим, как записать полное и краткое ионное уравнение этой реакции.
Полное молекулярное уравнение
Сначала запишем полное молекулярное уравнение реакции:
[ \text{CaO} + 2\text{HCl} → \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} ]
Полное ионное уравнение
Чтобы записать полное ионное уравнение, нужно разложить растворимые вещества на ионы. Оксид кальция (CaO) и вода (H₂O) в ионной форме не распадаются, поэтому они остаются в молекулярной форме. Соляная кислота (HCl) и хлорид кальция (CaCl₂) в водном растворе диссоциируют на ионы:
[ \text{CaO} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- → \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} ]
Сокращенное ионное уравнение
В сокращенном ионном уравнении исключаются ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "зрительские ионы"). В данном случае, это ионы хлора ((\text{Cl}^-)), которые присутствуют в исходных веществах и продуктах реакции в одинаковом количестве и не изменяют своего состояния. Исключим их из уравнения:
[ \text{CaO} + 2\text{H}^+ → \text{Ca}^{2+} + \text{H}_2\text{O} ]
Таким образом, полное и краткое ионное уравнения взаимодействия оксида кальция с соляной кислотой будут выглядеть следующим образом:
[ \text{CaO} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- → \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} ]
- Сокращенное ионное уравнение:
[ \text{CaO} + 2\text{H}^+ → \text{Ca}^{2+} + \text{H}_2\text{O} ]
Эти уравнения показывают, как ионы взаимодействуют в растворе и какие ионы остаются неизменными в процессе реакции.