Запишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций , сущность которых выражена схемами: 1) H⁺ +...

Давайте разберем каждую из реакций, начиная с молекулярных уравнений, затем перейдем к полным ионным уравнениям.

1. Реакция нейтрализации:

   Молекулярное уравнение: [ \text{HCl (водн.)} + \text{NaOH (водн.)} \rightarrow \text{NaCl (водн.)} + \text{H}_2\text{O (ж)} ]

   Полное ионное уравнение: [ \text{H}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) + \text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Na}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) + \text{H}_2\text{O (ж)} ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ \text{H}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{H}_2\text{O (ж)} ]

2. Образование осадка фосфата кальция:

   Молекулярное уравнение: [ 3\text{CaCl}_2 (водн.) + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 (водн.) \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 (тв) + 6\text{NaCl} (водн.) ]

   Полное ионное уравнение: [ 3\text{Ca}^{2+} (aq) + 6\text{Cl}^- (aq) + 6\text{Na}^+ (aq) + 2\text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 (тв) + 6\text{Na}^+ (aq) + 6\text{Cl}^- (aq) ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ 3\text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 (тв) ]

3. Образование осадка сульфата бария:

   Молекулярное уравнение: [ \text{BaCl}_2 (водн.) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (водн.) \rightarrow \text{BaSO}_4 (тв) + 2\text{NaCl} (водн.) ]

   Полное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (тв) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (тв) ]

4. Образование осадка гидроксида меди:

   Молекулярное уравнение: [ \text{CuSO}_4 (водн.) + 2\text{NaOH} (водн.) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (тв) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (водн.) ]

   Полное ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (тв) + 2\text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (тв) ]

Эти уравнения показывают, какие ионы участвуют в реакции, и какие образуются продукты, такие как осадки или вода.

1) Молекулярное уравнение: H⁺ + OH⁻ = H₂O Полное ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ = H₂O

2) Молекулярное уравнение: 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca ( PO₄ ) ₂ Полное ионное уравнение: 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂

3) Молекулярное уравнение: Ba²⁺ + SO²₄⁻ = BaSO₄ Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + SO²₄⁻ = BaSO₄

4) Молекулярное уравнение: Cu² + 2OH⁻ = Cu ( OH )₂ Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂