Закончите уравнения реакций, дайте названия продуктам реакций: 13) ZnO + HCl→ 14) MgO + HCl → 15) BaO...

Давайте рассмотрим каждое из предложенных уравнений реакций и определим их тип, а также назовем продукты, которые образуются в результате этих реакций.

13) ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O

• Продукты: хлорид цинка (ZnCl2) и вода (H2O).
• Тип реакции: это реакция нейтрализации, в которой оксид металла взаимодействует с кислотой.

14) MgO + HCl → MgCl2 + H2O

• Продукты: хлорид магния (MgCl2) и вода (H2O).
• Тип реакции: реакция нейтрализации.

15) BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

• Продукты: сульфат бария (BaSO4) и вода (H2O).
• Тип реакции: реакция нейтрализации.

16) Na2O + H2CO3 → Na2CO3 + H2O

• Продукты: карбонат натрия (Na2CO3) и вода (H2O).
• Тип реакции: реакция нейтрализации.

17) P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O

• Продукты: фосфат калия (K3PO4) и вода (H2O). Для уравнивания: 1 P2O5 + 6 KOH → 2 K3PO4 + 3 H2O.
• Тип реакции: реакция обмена, в которой оксид неметалла взаимодействует со щелочью.

18) P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O

• Продукты: фосфат натрия (Na3PO4) и вода (H2O). Для уравнивания: 1 P2O5 + 6 NaOH → 2 Na3PO4 + 3 H2O.
• Тип реакции: реакция обмена.

19) CO2 + KOH → KHCO3

• Продукты: гидрокарбонат калия (KHCO3). Однако, при избытке KOH, может образоваться и карбонат калия (K2CO3).
• Тип реакции: реакция образования кислой соли (гидрокарбоната).

20) SO2 + NaOH → NaHSO3

• Продукты: гидросульфит натрия (NaHSO3). При избытке щелочи может образоваться сульфит натрия (Na2SO3).
• Тип реакции: реакция образования кислой соли.

21) KOH + SO3 → K2SO4 + H2O

• Продукты: сульфат калия (K2SO4) и вода (H2O).
• Тип реакции: реакция нейтрализации.

22) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 H2O

• Продукты: сульфат бария (BaSO4) и вода (H2O).
• Тип реакции: реакция нейтрализации.

Во всех этих реакциях оксиды или гидроксиды металлов взаимодействуют с кислотами или кислотными оксидами, что приводит к образованию солей и воды. Это демонстрирует основные принципы кислотно-основного взаимодействия и обменных реакций.

13) ZnCl2 + H2O (хлорид цинка, вода) 14) MgCl2 + H2O (хлорид магния, вода) 15) BaSO4 + H2O (сульфат бария, вода) 16) Na2CO3 + H2O (карбонат натрия, вода) 17) K3PO4 (фосфат калия) 18) Na3PO4 (фосфат натрия) 19) K2CO3 (карбонат калия) 20) Na2SO3 (сульфит натрия) 21) K2SO4 (сульфат калия) 22) BaSO4 + 2H2O (сульфат бария, вода)

Тип химической реакции: 13-14) Нейтрализация 15) Образование осадка 16-22) Двойная замена

13) ZnO + 2HCl→ ZnCl2 + H2O (хлорид цинка и вода) 14) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (хлорид магния и вода) 15) BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O (сульфат бария и вода) 16) Na2O + H2CO3 → 2NaHCO3 (бикарбонат натрия) 17) P2O5 + 2KOH → 2K3PO4 (фосфат калия) 18) P2O5 + 2NaOH → 2Na3PO4 (фосфат натрия) 19) CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (карбонат калия и вода) 20) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (сульфит натрия и вода) 21) KOH + SO3 → K2SO4 + H2O (сульфат калия и вода) 22) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (сульфат бария и вода)

Типы химических реакций: 13) Двойная замена 14) Двойная замена 15) Нейтрализация 16) Разложение 17) Нейтрализация 18) Нейтрализация 19) Нейтрализация 20) Нейтрализация 21) Двойная замена 22) Нейтрализация