Задача: 14г оксида кальция обработали раствором,содержащим 35г азотной кислоты. определите массу образовавшейся...

Для решения задачи нужно определить, какие вещества вступают в реакцию и какие продукты образуются. Дано:

• Оксид кальция $CaO$ массой 14 г.
• Азотная кислота $HNO3$ массой 35 г.

Реакция между оксидом кальция и азотной кислотой описывается следующим уравнением:

$\text{CaO}+2{\text{HNO}}_3\to {\text{Ca(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$

1. Определим количество вещества CaO:

Молярная масса CaO = 40 $Ca$ + 16 $O$ = 56 г/моль.

Количество вещества CaO = $\frac{14\text{г}}{56\text{г/моль}}=0.25\text{моль}$.

1. Определим количество вещества HNO3:

Молярная масса HNO3 = 1 $H$ + 14 $N$ + 3 × 16 $O$ = 63 г/моль.

Количество вещества HNO3 = $\frac{35\text{г}}{63\text{г/моль}}\approx 0.556\text{моль}$.

1. Определим, какое вещество в избытке:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 моль HNO3. Следовательно, для 0.25 моль CaO потребуется 0.5 моль HNO3.

У нас есть 0.556 моль HNO3, что больше, чем необходимо для реакции с 0.25 моль CaO. Это значит, что HNO3 в избытке, а CaO — лимитирующий реагент.

1. Определим массу образовавшейся соли Ca$NO3$2:

По уравнению реакции из 1 моль CaO образуется 1 моль Ca$NO3$2.

Количество образовавшейся соли Ca$NO3$2 = 0.25 моль.

Молярная масса Ca$NO3$2 = 40 $Ca$ + 2 × $14(N$ + 3 × 16 $O$) = 164 г/моль.

Масса Ca$NO3$2 = 0.25 моль × 164 г/моль = 41 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли кальция нитрата составляет 41 г.

Для решения данной задачи, нужно сначала определить, какие соединения образуются при реакции оксида кальция с азотной кислотой.

Оксид кальция $CaO$ реагирует с азотной кислотой $HNO3$ с образованием кальция нитрата $Ca(NO3$2) и воды $H2O$. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO3 -> Ca$NO3$2 + H2O

Теперь, зная массы реагентов, можно определить, сколько массы образуется соли. Рассчитаем количество моль соединений, применив молярные массы:

Молярная масса CaO = 56 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса Ca$NO3$2 = 164 г/моль

Из массы оксида кальция и азотной кислоты определим количество моль каждого вещества:

Моль CaO = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль Моль HNO3 = 35 г / 63 г/моль = 0,56 моль

Так как реакция идет в соотношении 1:2, то для полного превращения всех веществ одного из реагентов, нужна в два раза большая масса другого. Таким образом, оксид кальция будет ограничивающим реагентом.

Теперь вычислим массу образовавшейся соли:

Масса Ca$NO3$2 = 0,25 моль * 164 г/моль = 41 г

Следовательно, масса образовавшейся соли $кальциянитрата$ составляет 41 г.

Масса образовавшейся соли будет равна сумме масс оксида кальция и азотной кислоты, минус масса воды, которая образуется в результате реакции.