Для решения данной задачи, нужно сначала определить, какие соединения образуются при реакции оксида кальция с азотной кислотой.
Оксид кальция реагирует с азотной кислотой с образованием кальция нитрата 2) и воды . Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CaO + 2HNO3 -> Ca2 + H2O
Теперь, зная массы реагентов, можно определить, сколько массы образуется соли. Рассчитаем количество моль соединений, применив молярные массы:
Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Ca2 = 164 г/моль
Из массы оксида кальция и азотной кислоты определим количество моль каждого вещества:
Моль CaO = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль
Моль HNO3 = 35 г / 63 г/моль = 0,56 моль
Так как реакция идет в соотношении 1:2, то для полного превращения всех веществ одного из реагентов, нужна в два раза большая масса другого. Таким образом, оксид кальция будет ограничивающим реагентом.
Теперь вычислим массу образовавшейся соли:
Масса Ca2 = 0,25 моль * 164 г/моль = 41 г
Следовательно, масса образовавшейся соли составляет 41 г.