Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 92,31% и 7,69% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 13
Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 92,31% и 7,69% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 13
Для того чтобы вывести молекулярную формулу УВ, мы можем использовать следующую информацию:
Массовая доля углерода = 92,31% Массовая доля водорода = 7,69% Относительная плотность паров по водороду = 13
Давайте предположим, что молекула УВ содержит x атомов углерода и y атомов водорода. Тогда мы можем записать следующие уравнения:
Массовая доля углерода: x 12 / (x 12 + y 1) = 92,31% Массовая доля водорода: y 1 / (x 12 + y 1) = 7,69% Относительная плотность паров: (x 12 + y 1) / (2 * y) = 13
Решив эти уравнения, мы можем получить следующие значения: x = 3 y = 8
Таким образом, молекулярная формула УВ будет С3Н8, где массовая доля углерода составляет 92,31%, а массовая доля водорода - 7,69%.
Чтобы найти молекулярную формулу углеводорода (УВ) исходя из данных о массовых долях элементов и относительной плотности паров по водороду, можно следовать такому плану:
Определение эмпирической формулы:
Поскольку известно, что массовая доля углерода составляет 92,31%, а водорода - 7,69%, можно предположить, что в состав углеводорода входят только углерод (C) и водород (H). Поэтому, расчеты можно проводить для углеводорода вида ( C_xH_y ).
Принимая, что общая масса углеводорода равна 100 г, масса углерода будет 92,31 г, а масса водорода - 7,69 г. Молярные массы углерода и водорода составляют примерно 12 г/моль и 1 г/моль соответственно.
[ n_C = \frac{92,31 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} \approx 7,69 \text{ моль} ] [ n_H = \frac{7,69 \text{ г}}{1 \text{ г/моль}} = 7,69 \text{ моль} ]
Следовательно, отношение количества молей углерода к водороду примерно равно: [ \frac{n_C}{n_H} = \frac{7,69}{7,69} = 1 ]
Это означает, что на каждый атом углерода приходится один атом водорода, что соответствует эмпирической формуле CH.
Определение молекулярной формулы:
Относительная плотность паров углеводорода по водороду дана как 13, что означает, что молекулярная масса углеводорода в 13 раз больше массы водорода (2 г/моль): [ M = 13 \times 2 \text{ г/моль} = 26 \text{ г/моль} ]
Молекулярная масса эмпирической формулы CH составляет 12 (углерод) + 1 (водород) = 13 г/моль. Чтобы получить молекулярную массу в 26 г/моль, нужно умножить эмпирическую формулу на 2: [ (CH)_2 \rightarrow C_2H_2 ]
Таким образом, молекулярная формула углеводорода - ( C_2H_2 ), что соответствует ацетилену.
