Выпишите вещества с ковалентной полярной связью, ковалентной неполярной связью, с ионной связью - N2,...

Давайте рассмотрим каждое из указанных вами веществ и определим тип химической связи в них:

1. Ковалентная полярная связь – это тип связи, при котором электроны неравномерно распределены между атомами, в результате чего один конец молекулы становится частично отрицательно заряженным, а другой – частично положительно заряженным.

   • HCl – хлор водород; хлор сильнее притягивает электроны, чем водород.
   • H2SO4 – серная кислота; различие в электроотрицательности между серой, кислородом и водородом приводит к полярности связей.
   • HBr – бромоводород; бром сильнее притягивает электроны, чем водород.
   • NO2 – диоксид азота; азот и кислород имеют разную электроотрицательность, создавая полярность.
   • NH3 – аммиак; азот сильнее притягивает электроны, чем водород.
   • HI – иодоводород; иод сильнее притягивает электроны, чем водород.

2. Ковалентная неполярная связь – это тип связи, при котором электроны равномерно распределены между атомами.

   • N2 – азот; оба атома азота имеют одинаковую электроотрицательность.
   • H2 – водород; оба атома водорода имеют одинаковую электроотрицательность.
   • CO2 – углекислый газ; ковалентные связи между углеродом и кислородом симметричны и неполярны.
   • S8 – сера (молекулярная форма); восьмиатомное кольцо с равномерным распределением электронов.
   • Br2 – бром; два атома брома имеют одинаковую электроотрицательность.

3. Ионная связь – это тип связи, при котором один атом отдает электроны другому атому, в результате чего образуются ионы с противоположными зарядами.

   • KCl – хлорид калия; калий отдает электрон хлору, образуя ионную связь.
   • LiF – фторид лития; литий отдает электрон фтору.
   • NaNO3 – нитрат натрия; ионная связь между натрием и нитрат-ионом.
   • Na2S – сульфид натрия; натрий отдает электроны сере.
   • KI – йодид калия; калий отдает электрон иоду.

Таким образом, в зависимости от разницы в электроотрицательности элементов и характера распределения электронной плотности, между атомами образуются разные типы химических связей.

Ковалентная полярная связь характеризуется тем, что электроны в ней проводимы неравномерно и смещены в сторону одного из атомов. Примеры веществ с ковалентной полярной связью: HCl, H2SO4, HBr, CO2, NO2, NH3.

Ковалентная неполярная связь - это связь, в которой электроны проводимы равномерно между атомами. Примеры веществ с ковалентной неполярной связью: N2, H2, CO2, Br2, S8.

Ионная связь характеризуется передачей электронов от одного атома к другому, образуя ионы с противоположным зарядом. Примеры веществ с ионной связью: KCl, LiF, Na, NaNO3, Na2S, KI, HI.