Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции) — это химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов за счёт переноса электронов между реагентами. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:
а) HCl и NaOH - взаимодействие кислоты и щелочи, приводящее к образованию воды и соли (хлорида натрия). Это реакция нейтрализации, не связанная с изменением степеней окисления элементов, поэтому не является окислительно-восстановительной реакцией.
б) H2 и O2 - реакция взаимодействия водорода и кислорода с образованием воды. В этом процессе атом водорода (H2) отдаёт электроны, увеличивая свою степень окисления с 0 до +1, а кислород (O2) принимает электроны, уменьшая свою степень окисления с 0 до -2. Это типичный пример окислительно-восстановительной реакции.
в) Na2CO3 и H2SO4 - взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой, ведущее к образованию сульфата натрия, углекислого газа и воды. В данной реакции нет изменения степеней окисления элементов, поэтому это не окислительно-восстановительная реакция.
г) Zn и H2SO4 - реакция цинка с серной кислотой. Цинк здесь выступает в качестве восстановителя, отдавая электроны (его степень окисления увеличивается с 0 до +2), а водород в серной кислоте принимает электроны, уменьшая свою степень окисления с +1 до 0 (образуется газообразный водород). Это также окислительно-восстановительная реакция.
Исходя из анализа представленных реакций, окислительно-восстановительными являются реакции под пунктами б) и г).