Вычислите по термохимическому уравнению 4 P(к) + 5O2(г) =2 P2O5(к) + 3010 кДж количество теплоты, выделяемой...

Данное термохимическое уравнение показывает реакцию сгорания 4 моль фосфора (P) и 5 молекул кислорода (O2) с образованием 2 молекул оксида фосфора (P2O5) и выделением 3010 кДж теплоты.

Для начала определим молярную массу фосфора (P): Молярная масса P = 31 г/моль = 31 г/моль

Теперь найдем количество молей фосфора в 31 г: Моль фосфора = масса / молярная масса = 31 г / 31 г/моль = 1 моль

Исходя из термохимического уравнения, для реакции сгорания 4 моль фосфора выделяется 3010 кДж теплоты. Следовательно, для 1 моля фосфора выделится (3010 кДж / 4 моль) = 752,5 кДж.

Так как у нас 1 моль фосфора, то количество теплоты выделившееся при сгорании 31 г фосфора будет равно 752,5 кДж.

Для того чтобы вычислить количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора, используем термохимическое уравнение реакции:

[ 4 \text{P}(к) + 5 \text{O}_2(г) = 2 \text{P}_2\text{O}_5(к) + 3010 \text{ кДж} ]

Сначала определим молярную массу фосфора (P). Атомная масса фосфора равна 31 г/моль.

Далее, по уравнению видно, что 4 моля фосфора (P) выделяют 3010 кДж энергии. Рассчитаем количество фосфора в граммах, которое соответствует этим 4 молям:

[ 4 \text{ моль} \times 31 \text{ г/моль} = 124 \text{ г фосфора} ]

Это означает, что при сгорании 124 г фосфора выделяется 3010 кДж энергии.

Теперь определим, сколько энергии выделяется при сгорании 31 г фосфора. Для этого используем пропорцию:

[ \frac{3010 \text{ кДж}}{124 \text{ г}} = \frac{x \text{ кДж}}{31 \text{ г}} ]

Решаем эту пропорцию для ( x ):

[ x = \frac{3010 \text{ кДж} \times 31 \text{ г}}{124 \text{ г}} ]

[ x = \frac{93310 \text{ кДж}}{124} ]

[ x \approx 752.5 \text{ кДж} ]

Таким образом, при сгорании 31 г фосфора выделяется приблизительно 752.5 кДж теплоты.