Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%, необходимую для получения сульфата...

Масса раствора серной кислоты равна 160 г.

Для того чтобы решить эту задачу, начнем с химической реакции, которая происходит между серной кислотой (H₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂), в результате которой образуется сульфат бария (BaSO₄) и хлороводород (HCl):

[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2 \text{HCl} ]

Теперь рассчитаем, сколько молей серной кислоты необходимо для реакции. Поскольку сульфат бария образуется в стехиометрических пропорциях с серной кислотой, то для получения 0,2 моля BaSO₄ понадобится также 0,2 моля H₂SO₄.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет примерно 98 г/моль. Таким образом, масса серной кислоты, необходимая для реакции, равна:

[ m(\text{H}_2\text{SO}_4) = 0,2 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 19,6 \, \text{г} ]

Поскольку массовая доля серной кислоты в растворе составляет 20%, то общая масса раствора рассчитывается по формуле:

[ m(\text{раствор}) = \frac{m(\text{H}_2\text{SO}_4)}{\text{масс. доля H}_2\text{SO}_4} = \frac{19,6 \, \text{г}}{0,20} = 98 \, \text{г} ]

Таким образом, для получения 0,2 моля сульфата бария необходимо использовать 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%.

Для решения этой задачи необходимо сначала найти массу серной кислоты, содержащей 0,2 моль сульфата бария.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233,4 г/моль. Следовательно, масса 0,2 моль сульфата бария составляет 0,2 моль * 233,4 г/моль = 46,68 г.

Так как массовая доля серной кислоты в растворе составляет 20%, то масса раствора, содержащая 46,68 г серной кислоты, равна 46,68 г / 0,2 = 233,4 г.

Таким образом, для получения 0,2 моль сульфата бария необходимо 233,4 г раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%.