Эквивалентная масса элемента в оксидах определяется как масса элемента, которая химически эквивалентна одной молекуле водорода (H₂) или одной молекуле кислорода (O₂) в окислительно-восстановительных реакциях. Для вычисления эквивалентной массы хрома в различных оксидах (CrO, Cr₂O₃ и CrO₃), нужно определить степень его окисления и количество электронов, которые он теряет или принимает в процессе реакции.
Для оксида CrO:
- Степень окисления хрома: +2 (так как кислород всегда имеет степень окисления -2).
- Формула: CrO → Cr²⁺ + O²⁻
- В реакции Cr²⁺ → Cr⁰, хром принимает 2 электрона (так как переходит в элементарное состояние).
- Эквивалентная масса хрома (M_экв) = атомная масса хрома (M) / число электронов, которые он теряет или принимает.
- Атомная масса хрома: 52 г/моль.
- M_экв для CrO = 52 г/моль / 2 = 26 г/моль.
Для оксида Cr₂O₃:
- Степень окисления хрома: +3 (так как общий заряд 2 атомов хрома должен равняться заряд у 3 атомов кислорода, т.е. 2Cr + 3(-2) = 0, отсюда Cr = +3).
- Формула: Cr₂O₃ → 2Cr³⁺ + 3O²⁻
- В реакции Cr³⁺ → Cr⁰, каждый атом хрома принимает 3 электрона.
- M_экв для Cr₂O₃ = атомная масса хрома / 3.
- M_экв для Cr₂O₃ = 52 г/моль / 3 ≈ 17.33 г/моль.
Для оксида CrO₃:
- Степень окисления хрома: +6 (так как общий заряд хрома должен равняться заряд у 3 атомов кислорода, т.е. Cr + 3*(-2) = 0, отсюда Cr = +6).
- Формула: CrO₃ → Cr⁶⁺ + 3O²⁻
- В реакции Cr⁶⁺ → Cr⁰, хром принимает 6 электронов.
- M_экв для CrO₃ = атомная масса хрома / 6.
- M_экв для CrO₃ = 52 г/моль / 6 ≈ 8.67 г/моль.
Таким образом, эквивалентные массы хрома в различных оксидах составляют:
- В CrO: 26 г/моль.
- В Cr₂O₃: 17.33 г/моль.
- В CrO₃: 8.67 г/моль.