Вычислить изменение энтальпии в стандартных условиях реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O если стандартные энтальпии...

Чтобы вычислить изменение энтальпии (ΔH) в стандартных условиях для данной реакции, нужно использовать стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции. Формула для вычисления изменения энтальпии реакции основана на разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования реагентов:

ΔH°_реакции = ΣΔH°_образования(продукты) - ΣΔH°_образования(реагенты)

Для реакции: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Стандартные энтальпии образования:

• NH₃ (аммиак): ΔH°_f(NH₃) = -46 кДж/моль
• NO (оксид азота): ΔH°_f(NO) = 91 кДж/моль
• H₂O (вода): ΔH°_f(H₂O) = -286 кДж/моль
• O₂ (кислород): ΔH°_f(O₂) = 0 кДж/моль (это стандартное значение для простых веществ в их стандартных состояниях)

Подставим все значения в формулу:

Продукты:

• 4 моль NO: 4 * 91 кДж/моль = 364 кДж
• 6 моль H₂O: 6 * (-286 кДж/моль) = -1716 кДж

Реагенты:

• 4 моль NH₃: 4 * (-46 кДж/моль) = -184 кДж
• 5 моль O₂: 5 * 0 кДж/моль = 0 кДж

Теперь вычислим сумму стандартных энтальпий образования для продуктов и реагентов:

ΣΔH°_образования(продукты) = 364 кДж + (-1716 кДж) = -1352 кДж ΣΔH°_образования(реагенты) = -184 кДж + 0 кДж = -184 кДж

Теперь можно найти изменение энтальпии для реакции:

ΔH°_реакции = -1352 кДж - (-184 кДж) = -1352 кДж + 184 кДж = -1168 кДж

Таким образом, изменение энтальпии (ΔH) для данной реакции в стандартных условиях составляет -1168 кДж.

Для вычисления изменения энтальпии в стандартных условиях реакции необходимо использовать уравнение реакции и стандартные энтальпии образования веществ.

Уравнение реакции: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Из уравнения видно, что для выравнивания количества веществ, участвующих в реакции, необходимо умножить стандартные энтальпии образования веществ на их коэффициенты в уравнении.

ΔH = (4 ΔHf(NO) + 6 ΔHf(H2O)) - (4 ΔHf(NH3) + 5 ΔHf(O2))

ΔH = (4 91 кДж/моль + 6 (-286 кДж/моль)) - (4 (-46 кДж/моль) + 5 0 кДж/моль)

ΔH = (364 кДж/моль - 1716 кДж/моль) - (-184 кДж/моль)

ΔH = -1352 кДж/моль - (-184 кДж/моль)

ΔH = -1168 кДж/моль

Таким образом, изменение энтальпии в стандартных условиях реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O составляет -1168 кДж/моль.

ΔH = Σ(энтальпия образования продуктов) - Σ(энтальпия образования реагентов) ΔH = (491 + 6(-286)) - (4(-46) + 50) ΔH = (364 - 1716) - (-184) ΔH = -1352 - (-184) ΔH = -1168 кДж/моль