Водные растворы каких из перечисленных солей имеют щелочную среду: А.Сульфит натрия Б.Сульфат Калия...

Чтобы определить, какие из перечисленных солей имеют щелочную среду в водных растворах, нужно рассмотреть гидролиз этих солей и определить природу их ионов.

1. Сульфит натрия (Na₂SO₃):

   • Сульфит натрия диссоциирует в воде на ионы Na⁺ и SO₃²⁻.
   • Ион Na⁺ является катионом сильного основания (NaOH), и он не гидролизуется.
   • Ион SO₃²⁻ происходит от слабой кислоты (H₂SO₃), и он гидролизуется: [ SO₃^{2-} + H₂O \rightleftharpoons HSO₃^{-} + OH^{-} ]
   • В результате гидролиза образуются гидроксид-ионы (OH⁻), что делает среду щелочной.

2. Сульфат калия (K₂SO₄):

   • Сульфат калия диссоциирует на ионы K⁺ и SO₄²⁻.
   • Ион K⁺ также является катионом сильного основания (KOH) и не гидролизуется.
   • Ион SO₄²⁻ происходит от сильной кислоты (H₂SO₄), и он тоже не гидролизуется.
   • Таким образом, водный раствор K₂SO₄ будет нейтральным.

3. Нитрат цинка (Zn(NO₃)₂):

   • Нитрат цинка диссоциирует на ионы Zn²⁺ и NO₃⁻.
   • Ион NO₃⁻ является анионом сильной кислоты (HNO₃) и не гидролизуется.
   • Ион Zn²⁺ происходит от слабого основания (Zn(OH)₂), и он гидролизуется: [ Zn^{2+} + 2H₂O \rightleftharpoons Zn(OH)₂ + 2H^+ ]
   • Гидролиз иона Zn²⁺ приводит к образованию ионов H⁺ (протонов), что делает среду кислой.

Итак, из перечисленных солей, щелочную среду в водном растворе имеет сульфит натрия (Na₂SO₃).

А. Сульфит натрия

Водные растворы сульфита натрия имеют щелочную среду. Сульфит натрия (Na2SO3) при диссоциации в воде образует ион сульфита (SO3^2-), который взаимодействует с водой, образуя гидросульфитную кислоту (H2SO3), которая дальше диссоциирует на ионы гидросульфита (HSO3-) и гидроксид иона (OH-), обеспечивая щелочную реакцию. Сульфат калия и нитрат цинка не образуют щелочной среды при диссоциации в воде.