При взаимодействии различных веществ может происходить образование газа. Рассмотрим указанные вами реакции:
1) Алюминий и гидроксид натрия:
Алюминий взаимодействует с водным раствором гидроксида натрия с образованием комплекса и выделением водорода. Это реакция называется амфотерным взаимодействием, так как алюминий проявляет свойства как металла, так и неметалла.
[
2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow
]
В результате реакции образуется комплекс натрия и алюмогидроксида, а также выделяется газ — водород.
2) Хлорид аммония и нитрат серебра:
Эти вещества взаимодействуют в водном растворе, но газообразные продукты не образуются. Происходит реакция ионного обмена с образованием хлорида серебра, который выпадает в осадок:
[
NH_4Cl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NH_4NO_3
]
В результате выделяется осадок хлорида серебра, но газ не образуется.
3) Серная кислота (раствор) и медь:
Разбавленная серная кислота не реагирует с медью, так как медь находится ниже водорода в ряду активности металлов. Однако концентрированная серная кислота может реагировать с медью при нагревании, образуя сульфат меди, воду и диоксид серы (газ):
[
Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O + SO_2 \uparrow
]
В данном случае образуется газ — диоксид серы.
4) Аммиак и соляная кислота:
При взаимодействии аммиака с соляной кислотой происходит прямая реакция нейтрализации, в результате которой образуется хлористый аммоний:
[
NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl
]
Газообразный аммиак реагирует с газообразной соляной кислотой, образуя белый дым хлорида аммония (твердое вещество), но в этой реакции не выделяется газ.
Таким образом, из предложенных вариантов, образование газа происходит при взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия и меди с концентрированной серной кислотой.