Вещества, которые в водном растворе диссоциирует на ионы а) (NH4)2SO4 Б) Ca3(PO4)2 в) CaCO3 г) CaSiO3

Диссоциация веществ в водных растворах является важным аспектом химии, особенно в контексте электролитов, которые распадаются на ионы. Рассмотрим диссоциацию следующих соединений:

а) (NH4)2SO4 (сульфат аммония) Сульфат аммония является хорошо растворимым в воде соединением. При растворении в воде (NH4)2SO4 диссоциирует на ионы аммония (NH4+) и сульфат-анионы (SO4^2-). Уравнение диссоциации можно записать так: [ (NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-} ]

б) Ca3(PO4)2 (фосфат кальция) Фосфат кальция является слабо растворимым в воде соединением. При малой степени растворения в воде он диссоциирует на ионы кальция (Ca^2+) и фосфат-анионы (PO4^3-). Уравнение диссоциации можно записать так: [ Ca_3(PO_4)_2 \rightarrow 3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} ] Однако, учитывая его низкую растворимость, в большинстве случаев в растворе будет присутствовать лишь небольшое количество этих ионов.

в) CaCO3 (карбонат кальция) Карбонат кальция также является слабо растворимым соединением в воде. При растворении он диссоциирует на ионы кальция (Ca^2+) и карбонат-анионы (CO3^2-). Уравнение диссоциации: [ CaCO_3 \rightarrow Ca^{2+} + CO_3^{2-} ] Как и в случае с фосфатом кальция, его растворимость в воде низкая, поэтому количество ионов в растворе будет ограниченным.

г) CaSiO3 (силикат кальция) Силикат кальция является еще одним примером слабо растворимого соединения. При растворении он диссоциирует на ионы кальция (Ca^2+) и силикат-анионы (SiO3^2-). Уравнение диссоциации: [ CaSiO_3 \rightarrow Ca^{2+} + SiO_3^{2-} ] Силикат кальция также имеет низкую растворимость, что приводит к малой концентрации ионов в растворе.

Таким образом, из перечисленных соединений только сульфат аммония ((NH4)2SO4) является хорошо растворимым в воде и полностью диссоциирует на ионы. Остальные соединения имеют низкую растворимость, что ограничивает их диссоциацию в водных растворах.

a) (NH4)2SO4 - это соль аммония и серной кислоты, которая при диссоциации в водном растворе разлагается на ионы аммония (NH4+) и сульфата (SO4^2-).

б) Ca3(PO4)2 - это фосфат кальция, который в водном растворе не диссоциирует на ионы, так как является плохорастворимым веществом.

в) CaCO3 - это карбонат кальция, который также не диссоциирует в воде на ионы, так как является плохорастворимым веществом.

г) CaSiO3 - это силикат кальция, который также не диссоциирует в водном растворе на ионы из-за своей низкой растворимости.

Таким образом, только соль (NH4)2SO4 будет диссоциировать в водном растворе на ионы.