В уравнении реакции хлора с бромидом натрия происходит окислительно-восстановительная реакция, в которой хлор (Cl₂) выступает в роли окислителя, а бромид натрия (NaBr) — восстановителя. Давайте рассмотрим, как происходит эта реакция и определим коэффициенты.
- Запишем уравнение реакции:
[ Cl_2 + NaBr \rightarrow NaCl + Br_2 ]
- Разделим уравнение на полуреакции окисления и восстановления:
Окисление (Бромид ион теряет электроны):
[ 2Br^- \rightarrow Br_2 + 2e^- ]
Восстановление (Молекула хлора принимает электроны):
[ Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^- ]
- Совместим полуреакции, чтобы электроны, потерянные в одной полуреакции, были равны числу принятых в другой. В данном случае, количество электронов уже равное, поэтому просто суммируем:
[ Cl_2 + 2Br^- \rightarrow 2Cl^- + Br_2 ]
- Вернемся к исходным веществам, учитывая ионы и распределяя их между соответствующими соединениями:
[ Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2 ]
Теперь видно, что коэффициент перед формулой окислителя (Cl₂) равен 1.
Таким образом, правильный ответ на вопрос:
Коэффициент перед формулой окислителя (Cl₂) в уравнении реакции хлора с бромидом натрия равен:
1) 1