В ряду оксидов SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ кислотные свойства возрастают. Причины этого феномена можно объяснить с точки зрения химической природы и структуры данных оксидов.
SiO₂ (диоксид кремния):
- Диоксид кремния является кислотным оксидом, но его кислотные свойства выражены слабо. Он не растворяется в воде, но реагирует с щелочами, образуя силикаты. Например:
[
\text{SiO}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{O}
]
P₂O₅ (пентаоксид фосфора):
- Пентаоксид фосфора является более сильным кислотным оксидом по сравнению с SiO₂. Он активно реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту:
[
\text{P}_2\text{O}_5 + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{H}_3\text{PO}_4
]
- Фосфорная кислота является трипротонной кислотой, что увеличивает её кислотные свойства.
SO₃ (триоксид серы):
- Триоксид серы является ещё более сильным кислотным оксидом. Он легко реагирует с водой, образуя серную кислоту:
[
\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4
]
- Серная кислота является одной из сильнейших кислот, что подтверждает высокий уровень кислотности SO₃.
Cl₂O₇ (гептаоксид хлора):
- Гептаоксид хлора является сильнейшим кислотным оксидом в этом ряду. Он также реагирует с водой, образуя хлорную кислоту:
[
\text{Cl}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{HClO}_4
]
- Хлорная кислота (HClO₄) является одной из самых сильных известных кислот, что подтверждает максимальные кислотные свойства Cl₂O₇.
Таким образом, если рассматривать ряд оксидов SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇, можно увидеть, что кислотные свойства этих соединений возрастают последовательно. Это связано с увеличением окислительного состояния центрального атома и его электроотрицательности, что способствует увеличению кислотности соответствующих кислот, образуемых этими оксидами. Правильный ответ на вопрос будет: 1) возрастают.