В ряду химических элементов P-S-Cl происходит уменьшение (ослабление) 1) заряда ядра 2) степени окисления...

В ряду химических элементов P-S-Cl происходит уменьшение (ослабление) 4) радиуса атома.

В ряду химических элементов P-S-Cl действительно наблюдаются определенные закономерности, и давайте рассмотрим каждый из предложенных пунктов более подробно.

1) Заряд ядра: Заряд ядра (или ядерный заряд) увеличивается при переходе от фосфора (P) к сере (S), а затем к хлору (Cl). Каждый последующий элемент в периодической таблице имеет на один протон больше, что приводит к увеличению положительного заряда ядра. Таким образом, в данном ряду не происходит уменьшения заряда ядра.

2) Степени окисления в высших оксидах: Степени окисления для высших оксидов действительно уменьшаются. Фосфор может образовывать оксид с высшей степенью окисления +5 (например, P2O5), сера — +6 (например, SO3), а хлор — +7 (например, Cl2O7). Таким образом, по мере перехода от P к Cl наблюдается тенденция к уменьшению максимальной степени окисления.

3) Число атомов водорода в летучем водородном соединении: Для соединений с водородом, таких как фосфин (PH3), сероводород (H2S) и хлороводород (HCl), действительно наблюдается уменьшение числа атомов водорода. Фосфин содержит 3 атома водорода, сероводород — 2, а хлороводород — 1. Таким образом, в этом ряду действительно наблюдается уменьшение числа водорода в летучих водородных соединениях.

4) Радиус атома: Радиус атома уменьшается по мере перехода от P к Cl. Это связано с увеличением заряда ядра и, как следствие, с увеличением притяжения между ядром и электронными оболочками, что приводит к более сильному сжатию атома. Таким образом, радиус атома действительно уменьшается.

5) Число электронов на внешнем энергетическом уровне: Число валентных электронов в этих элементах остается постоянным. У фосфора, серы и хлора количество электронов на внешнем энергетическом уровне составляет 5, 6 и 7 соответственно, но их валентные электроны находятся на разных уровнях. В этом ряду не происходит уменьшения числа валентных электронов.

Таким образом, в ряду P-S-Cl наблюдаются уменьшения по пунктам 2, 3 и 4.

В ряду химических элементов фосфор (P) → сера (S) → хлор (Cl) происходит уменьшение радиуса атома (пункт 4). Объясним подробнее:

1. Заряд ядра

Заряд ядра — это количество протонов в атоме, равное его порядковому номеру в периодической таблице. В ряду P (15) → S (16) → Cl (17) заряд ядра увеличивается, так как увеличивается количество протонов. Поэтому утверждение о уменьшении заряда ядра неверно.

2. Степень окисления в высших оксидах

Степень окисления элементов в высших оксидах соответствует номеру их группы в периодической таблице (для главных подгрупп). Фосфор, сера и хлор находятся в VА (15), VІА (16) и VIІА (17) группах соответственно, и их высшие степени окисления равны +5, +6 и +7. Здесь наблюдается увеличение, а не уменьшение, поэтому этот пункт также неверен.

3. Число атомов водорода в летучем водородном соединении

Летучие водородные соединения этих элементов включают PH₃ (фосфин), H₂S (сероводород) и HCl (хлороводород). В данных соединениях число атомов водорода уменьшается: у фосфина их 3, у сероводорода — 2, у хлороводорода — 1. Таким образом, этот пункт, на первый взгляд, мог бы быть верным, но он затруднителен, так как процессы образования водородных соединений зависят от химической природы элементов.

4. Радиус атома

Радиус атома уменьшается в ряду P → S → Cl. Это связано с тем, что при движении слева направо в периоде заряд ядра увеличивается (число протонов растет), а количество электронов на внешнем энергетическом уровне также увеличивается. Однако при этом внешние электроны сильнее притягиваются к ядру, что приводит к уменьшению радиуса атома. Поэтому этот пункт является правильным.

5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне

Число электронов на внешнем энергетическом уровне в ряду P → S → Cl увеличивается: у фосфора их 5, у серы — 6, у хлора — 7. Поэтому этот пункт неверен с точки зрения уменьшения.

Итог

Правильный ответ: 4) радиус атома.