В ряду химических элементов литий (Li), натрий (Na), калий (K) происходят следующие изменения:
1) Возрастают заряды ядер атомов:
Заряд ядра атома определяется числом протонов в ядре. В периодической таблице элементы располагаются в порядке увеличения атомного номера (числа протонов). Литий имеет атомный номер 3, натрий — 11, а калий — 19. Таким образом, заряд ядра возрастает от лития к калию.
2) Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов:
Это утверждение неверно для этого ряда элементов. Все элементы в этой группе (щелочные металлы) имеют по одному электрону на внешнем электронном уровне. Следовательно, число электронов во внешнем слое остаётся постоянным.
3) Увеличивается электроотрицательность:
Это утверждение неверно. Электроотрицательность — это способность атома притягивать электроны в химической связи. В ряду Li → Na → K электроотрицательность уменьшается. Это связано с увеличением атомного радиуса, что делает внешние электроны менее притягиваемыми ядром.
4) Увеличиваются радиусы атомов:
Это утверждение верно. По мере увеличения номера элемента в группе увеличивается количество электронных слоёв, что приводит к увеличению радиуса атома. Таким образом, радиус атома увеличивается от лития к калию.
5) Усиливаются металлические свойства:
Это утверждение верно. Металлические свойства связаны с легкостью отдачи внешних электронов. В ряду Li → Na → K атомы легче теряют внешние электроны из-за увеличения радиуса атома и уменьшения силы притяжения внешнего электрона к ядру. Следовательно, металлические свойства усиливаются от лития к калию.
Подводя итог, можно сказать, что в ряду Li → Na → K возрастает заряд ядра, увеличиваются радиусы атомов и усиливаются металлические свойства, в то время как электроотрицательность уменьшается, а число электронов на внешнем уровне остаётся постоянным.