В РЯДУ ЭЛЕМЕНТОВ ФТОР ХЛОР БРОМ НЕ ИЗМЕНЯЮТСЯ 1)радиус атомов 2)электроотрицательность элементов 3)число...

В ряду элементов фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) имеются интересные закономерности, связанные с их положением в периодической таблице. Давайте рассмотрим, что именно изменяется и что остается неизменным в этом ряду:

1) Радиус атомов: В ряду от фтора к брома радиус атомов увеличивается. Это связано с тем, что при переходе от одного элемента к другому увеличивается число энергетических уровней (слоев), в которых располагаются электроны. Так, атом брома больше по размеру, чем атом хлора, и значительно больше, чем атом фтора.

2) Электроотрицательность элементов: Электроотрицательность элементов уменьшается от фтора к брома. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары в химической связи. Фтор является наиболее электроотрицательным элементом в периодической таблице, а его электроотрицательность выше, чем у хлора и брома.

3) Число электронов на внешнем энергетическом уровне: Это число остается неизменным в данном ряду. Все эти элементы — фтор, хлор и бром — принадлежат к группе галогенов и имеют по семь электронов на внешнем энергетическом уровне. Это обуславливает их схожие химические свойства, включая способность образовывать одновалентные отрицательные ионы (например, F⁻, Cl⁻, Br⁻).

4) Число энергетических уровней: Число энергетических уровней увеличивается от фтора к брома. У фтора два энергетических уровня, у хлора — три, а у брома — четыре. Это связано с тем, что каждый следующий элемент в группе находится на новом периоде периодической таблицы, что добавляет новый энергетический уровень.

Таким образом, в ряду фтор-хлор-бром неизменным остается только число электронов на внешнем энергетическом уровне.

2) электроотрицательность элементов

Фтор, хлор и бром являются элементами одной группы в периодической таблице элементов, а именно галогенами. Их радиус атомов увеличивается по направлению от фтора к брому из-за увеличения числа электронных оболочек. Однако, электроотрицательность элементов убывает от фтора к брому, так как в данной группе электроотрицательность элементов уменьшается с увеличением атомного номера. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у этих элементов одинаково и равно 7. Число энергетических уровней также не изменяется и составляет 4 уровня. Таким образом, химические свойства фтора, хлора и брома в основном определяются их общей группой и расположением в периодической системе элементов.