в ряду атомов галогенов I BR CL F 1) число электронов на внешнем уровне уменьшается 2) электроотрицательность уменьшается 3)число электронных уровней уменьшается 4)температура кипения простых веществ увеличивается
в ряду атомов галогенов I BR CL F 1) число электронов на внешнем уровне уменьшается 2) электроотрицательность уменьшается 3)число электронных уровней уменьшается 4)температура кипения простых веществ увеличивается
В ряду атомов галогенов F, Cl, Br, I наблюдаются следующие тенденции:
1) Число электронов на внешнем уровне уменьшается — это утверждение неверно. Все галогены имеют по 7 электронов на внешнем (валентном) уровне, так как они принадлежат к одной и той же группе в периодической таблице — группе VIIA (или 17 группе по современной номенклатуре).
2) Электроотрицательность уменьшается — это утверждение верно. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны в молекуле. В ряду F, Cl, Br, I электроотрицательность уменьшается, потому что фтор является наиболее электроотрицательным элементом в периодической таблице, а по мере увеличения атомного номера и роста атомного радиуса способность притягивать дополнительные электроны уменьшается.
3) Число электронных уровней уменьшается — это утверждение неверно. Наоборот, число электронных уровней увеличивается. Фтор находится во втором периоде и имеет 2 энергетических уровня, хлор — в третьем периоде с 3 уровнями, бром — в четвертом с 4 уровнями, а йод — в пятом периоде с 5 уровнями.
4) Температура кипения простых веществ увеличивается — это утверждение верно. По мере увеличения атомного номера галогенов, от фтора к йоду, температура кипения простых веществ действительно увеличивается. Это связано с увеличением молекулярной массы и сил Ван-дер-Ваальса между молекулами. Таким образом, фтор (F(_2)) является газом, хлор (Cl(_2)) — тоже газ, бром (Br(_2)) — жидкость, а йод (I(_2)) — твёрдое вещество при комнатной температуре.
Таким образом, из предложенных утверждений верны только второе и четвертое.
В данном ряду атомов галогенов (I, Br, Cl, F) происходит уменьшение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Это связано с тем, что атомы галогенов находятся в одной группе периодической таблицы и имеют одинаковое количество валентных электронов (7). Поэтому, при движении вдоль ряда от фтора к иоду, число электронов во внешнем энергетическом уровне увеличивается, что влияет на их химические свойства.
Электроотрицательность атомов в данном ряду также уменьшается при движении от фтора к иоду. Электроотрицательность определяет способность атома привлекать электроны к себе в химической связи. Поэтому, атомы фтора будут иметь более высокую электроотрицательность, чем атомы иода.
Число электронных уровней не уменьшается в данном ряду, так как все атомы галогенов имеют одинаковое количество энергетических уровней.
Температура кипения простых веществ в данном ряду увеличивается при движении от фтора к иоду. Это связано с тем, что с увеличением молекулярной массы атомов галогенов увеличивается межмолекулярное взаимодействие, что требует большего количества энергии для разрыва межмолекулярных связей и, следовательно, повышения температуры кипения.
1) число электронов на внешнем уровне увеличивается
