В образовании п-связи в молекуле этилена учавствует: а)один р- и два s-электрона; б)негибридные р-электроны; в)sp²-гибридные орбитали; г)два s-электрона;
В образовании п-связи в молекуле этилена учавствует: а)один р- и два s-электрона; б)негибридные р-электроны; в)sp²-гибридные орбитали; г)два s-электрона;
В образовании п-связи в молекуле этилена участвуют sp²-гибридные орбитали. В молекуле этого углеводорода углероды образуют связь σ между собой с помощью sp²-гибридизации, а для образования п-связи используются p-орбитали, которые не участвуют в гибридизации. Таким образом, для образования п-связи в этилене используются две p-орбитали на каждом углероде, что обеспечивает возможность деликвализации π-электронов в молекуле.
В молекуле этилена (C₂H₄) присутствует двойная связь между двумя атомами углерода. Двойная связь состоит из одной сигма (σ) связи и одной пи (π) связи. Для полного понимания, какие орбитали участвуют в образовании π-связи, нужно рассмотреть процесс гибридизации и взаимодействие орбиталей.
В этилене каждый углеродный атом находится в состоянии sp²-гибридизации. При этой гибридизации один s-орбиталь и два p-орбитали смешиваются, образуя три sp²-гибридные орбитали. Эти три sp²-гибридные орбитали располагаются в плоскости, образуя углы 120° друг с другом, что соответствует геометрии тригональной плоскости.
Каждый углеродный атом использует две из своих sp²-гибридных орбиталей для образования σ-связей с атомами водорода и одну sp²-гибридную орбиталь для образования σ-связи с другим углеродом.
Оставшаяся негибридная p-орбиталь на каждом углеродном атоме участвует в образовании π-связи. Эти негибридные p-орбитали расположены перпендикулярно плоскости, в которой находятся sp²-гибридные орбитали, и перекрываются боковыми частями, образуя π-связь.
Таким образом, в образовании π-связи в молекуле этилена участвуют негибридные p-электроны. Это соответствует варианту б) негибридные р-электроны.
