В какую сторону сместится равновесие в системе MgCO3 → MgO + CO2 + дельта H' если: а)увеличить температуру б) увеличить давление в)увеличить концентрацию MgCO3 - ?
В какую сторону сместится равновесие в системе MgCO3 → MgO + CO2 + дельта H' если: а)увеличить температуру б) увеличить давление в)увеличить концентрацию MgCO3 - ?
а) Увеличение температуры: равновесие сместится вправо, в сторону образования MgO, CO2 и поглощения тепла (эндотермическая реакция). б) Увеличение давления: равновесие сместится влево, в сторону образования MgCO3, чтобы уменьшить количество газов в системе. в) Увеличение концентрации: равновесие сместится влево, в сторону образования MgCO3, чтобы уменьшить избыток реагентов.
В данной реакции MgCO3 разлагается на MgO, CO2 и выделяется теплота (дельта H').
а) Если увеличить температуру, то равновесие сместится в сторону реактантов, так как разложение MgCO3 является эндотермическим процессом (поглощает теплоту).
б) Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов (MgCO3 и CO2), что будет способствовать образованию большего количества твердого вещества (MgO).
в) Увеличение концентрации MgCO3 приведет к смещению равновесия в сторону продуктов (MgO и CO2), чтобы установить новое равновесие и уменьшить концентрацию реактантов.
В системе MgCO3 ⇌ MgO + CO2 + ΔH, где ΔH положительно, уравнение представляет собой эндотермическую реакцию разложения карбоната магния на оксид магния и углекислый газ. Рассмотрим, как изменяются условия равновесия в зависимости от различных факторов:
а) Увеличение температуры: Поскольку реакция эндотермическая (ΔH > 0), повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону продуктов (MgO и CO2). Это объясняется тем, что при увеличении температуры система стремится компенсировать этот эффект, поглощая дополнительное тепло. Таким образом, равновесие сместится вправо, увеличивая концентрацию MgO и CO2.
б) Увеличение давления: Давление влияет на равновесие в системах, где количество газообразных молекул изменяется. В данной реакции количество газообразных молекул увеличивается (исходное вещество MgCO3 твёрдое, а среди продуктов CO2 — газ). Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении давления равновесие сместится в сторону, где количество газообразных молекул меньше, то есть в сторону реагентов (влево). Таким образом, равновесие будет смещаться влево, уменьшая концентрацию MgO и CO2.
в) Увеличение концентрации MgCO3: Увеличение концентрации твердого вещества непосредственно не влияет на положение равновесия, так как концентрация твердых веществ считается постоянной в расчётах равновесия. Однако, увеличение количества MgCO3 может увеличить скорость достижения равновесия, но не изменит его положения. Равновесие останется неизменным при увеличении концентрации твердого MgCO3.
Таким образом, для управления положением равновесия в данной системе наиболее эффективно изменение температуры или давления.
