в какую сторону сместится равновесие реакции SO2(r)+H2O(ж)-H2SO3(ж)+Q а)При повышении температуры. б)При увеличении концентрации оксида серы(4).Дайте обоснованный ответ.
в какую сторону сместится равновесие реакции SO2(r)+H2O(ж)-H2SO3(ж)+Q а)При повышении температуры. б)При увеличении концентрации оксида серы(4).Дайте обоснованный ответ.
а) При повышении температуры равновесие реакции сместится вправо, так как реакция обратима и эндотермическая, то есть происходит с поглощением тепла. Повышение температуры обеспечивает достаточную энергию для преодоления активационного барьера и способствует образованию продуктов.
б) При увеличении концентрации оксида серы(4) равновесие реакции сместится влево, так как увеличение концентрации одного из реагентов приведет к установлению нового равновесия с целью уменьшения этой концентрации.
В данной реакции:
[ \text{SO}_2(\text{г}) + \text{H}_2\text{O}(\text{ж}) \rightleftharpoons \text{H}_2\text{SO}_3(\text{ж}) + Q ]
мы имеем дело с экзотермической реакцией, что указывает на то, что тепло ((Q)) выделяется в процессе реакции. Рассмотрим, как изменятся условия равновесия при разных воздействиях:
а) При повышении температуры:
Согласно принципу Ле Шателье, если на систему в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие. При повышении температуры для экзотермической реакции система будет стремиться поглотить избыточное тепло, сдвигая равновесие в сторону эндотермического процесса. В данном случае это означает, что равновесие сместится влево, к образованию исходных веществ ((\text{SO}_2) и (\text{H}_2\text{O})).
б) При увеличении концентрации оксида серы(IV) ((\text{SO}_2)):
Снова применяя принцип Ле Шателье, если концентрация одного из реагентов увеличивается, равновесие смещается в сторону, где этот реагент потребляется, чтобы компенсировать изменение концентрации. В данном случае увеличение концентрации (\text{SO}_2) приведет к смещению равновесия вправо, в сторону образования сернистой кислоты ((\text{H}_2\text{SO}_3)), так как это способствует уменьшению концентрации добавленного (\text{SO}_2).
Таким образом, при изменении температуры и концентрации реагентов равновесие будет смещаться в разные стороны в зависимости от характера воздействия.
а) При повышении температуры равновесие реакции SO2(r) + H2O(ж) -> H2SO3(ж) + Q сместится в сторону образования продукта (H2SO3). Это происходит, потому что реакция является эндотермической, то есть поглощает теплоту при образовании продукта. Повышение температуры увеличивает энергию молекул, что способствует образованию большего количества продукта для компенсации этой энергии.
б) При увеличении концентрации оксида серы (SO2), равновесие реакции также сместится в сторону образования продукта (H2SO3). Это связано с принципом Ле-Шателье, согласно которому система стремится к установлению нового равновесия при изменении внешних условий. Увеличение концентрации реагента (SO2) приводит к увеличению количества столкновений молекул и, следовательно, к образованию большего количества продукта для установления нового равновесия.
