В избытке кислорода сожгли 8 г серы. полученный газ пропустили через 200 г 8% р-ра гидроксида натрия....

Для решения данной задачи необходимо определить, какие продукты образуются при сжигании серы в избытке кислорода. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

S + O2 -> SO2

Таким образом, сера (S) сгорает до диоксида серы (SO2). Затем полученный газ пропускают через раствор гидроксида натрия (NaOH), что приводит к образованию соли натрия (Na2SO3) и воды:

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Для того чтобы определить массовые доли солей в полученном растворе, необходимо сначала вычислить количество вещества серы и гидроксида натрия, затем определить количество вещества полученных солей и их массы.

1. Рассчитаем количество вещества серы (S): m(S) = 8 г M(S) = 32 г/моль

n(S) = m(S) / M(S) = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль

1. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH): m(NaOH) = 200 г % раствора = 8% M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH) % раствора / 100 / M(NaOH) = 200 г 8% / 100 / 40 г/моль = 0,04 моль

1. Определим количество вещества соли натрия (Na2SO3): Из уравнения реакции видно, что соотношение между SO2 и Na2SO3 равно 1:1. Следовательно, n(Na2SO3) = n(SO2) = n(S)

n(Na2SO3) = 0,25 моль

1. Рассчитаем массу полученных солей: m(Na2SO3) = n(Na2SO3) M(Na2SO3) = 0,25 моль (23 + 32 + 163) г/моль = 0,25 моль 126 г/моль = 31,5 г

Теперь можно определить массовые доли солей в полученном растворе:

• Массовая доля Na2SO3 = m(Na2SO3) / (m(Na2SO3) + m(H2O)) * 100%
• Массовая доля H2O = m(H2O) / (m(Na2SO3) + m(H2O)) * 100%

Далее проводится подсчет и получение ответа.

Для решения задачи необходимо расписать химические реакции и применить стехиометрию. В результате получаются следующие массовые доли солей в растворе: 1) гидросульфид натрия NaSH - 4,66%; 2) гидросульфид натрия Na2S - 9,32%.

Для решения задачи выполним следующие шаги:

1. Сгорание серы в кислороде: Сера (S) при сгорании в избытке кислорода (O₂) образует диоксид серы (SO₂): [ S + O_2 \rightarrow SO_2 ]

   Молярная масса серы ( M_S = 32 \, \text{г/моль} ). Рассчитаем количество молей серы: [ n_S = \frac{m_S}{M_S} = \frac{8 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль} ]

   Поскольку реакция протекает с образованием 1 моля SO₂ на 1 моль S, количество молей SO₂ также составит 0.25 моль.

2. Реакция диоксида серы с гидроксидом натрия: Диоксид серы может реагировать с гидроксидом натрия (NaOH) по двум возможным сценариям:

   • Образование сульфита натрия (Na₂SO₃): [ SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O ]
   • Образование гидросульфита натрия (NaHSO₃): [ SO_2 + NaOH \rightarrow NaHSO_3 ]

   Масса NaOH в растворе: [ m_{NaOH} = 0.08 \times 200 \, \text{г} = 16 \, \text{г} ]

   Молярная масса NaOH ( M{NaOH} = 40 \, \text{г/моль} ). Рассчитаем количество молей NaOH: [ n{NaOH} = \frac{m{NaOH}}{M{NaOH}} = \frac{16 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.4 \, \text{моль} ]

   Рассмотрим, как будет протекать реакция:

   • Так как количество молей NaOH (0.4 моль) больше количества молей SO₂ (0.25 моль), а стехиометрия первой возможной реакции требует 2 моля NaOH на 1 моль SO₂, то весь SO₂ будет потреблен, и образуется Na₂SO₃. Поскольку для 0.25 моля SO₂ нужно 0.5 моля NaOH, оставшиеся 0.15 моля NaOH не будут реагировать с SO₂.

   Масса образовавшегося Na₂SO₃: [ M_{Na_2SO3} = 126 \, \text{г/моль} ] [ m{Na_2SO3} = n{Na_2SO3} \times M{Na_2SO_3} = 0.25 \, \text{моль} \times 126 \, \text{г/моль} = 31.5 \, \text{г} ]

3. Расчёт массовых долей солей: Общая масса раствора после реакции: [ m_{total} = 200 \, \text{г} + 31.5 \, \text{г} - 16 \, \text{г} = 215.5 \, \text{г} ]

   Массовая доля Na₂SO₃: [ w_{Na_2SO3} = \frac{m{Na_2SO3}}{m{total}} \times 100\% = \frac{31.5 \, \text{г}}{215.5 \, \text{г}} \times 100\% \approx 14.62\% ]

   Массовая доля оставшегося NaOH: [ m{NaOH резерв} = 0.15 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 6 \, \text{г} ] [ w{NaOH} = \frac{6 \, \text{г}}{215.5 \, \text{г}} \times 100\% \approx 2.78\% ]

Таким образом, массовые доли в растворе составляют приблизительно 14.62% Na₂SO₃ и 2.78% NaOH.