Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций: ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ...

Для решения всех частей вашего задания, давайте разберем его по частям.

Часть 1: Установление соответствия между формулами

А) Ca и S → 3) CaS

Кальций (Ca) и сера (S) реагируют с образованием сульфида кальция (CaS).

Б) Ca(OH)2 и H2SO4 → 4) CaSO4 и 2H2O

Гидроксид кальция (Ca(OH)2) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата кальция (CaSO4) и воды (H2O).

В) CaO и H2O → 1) Ca(OH)2

Оксид кальция (CaO) реагирует с водой (H2O) с образованием гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Г) Ca и O2 → 6) CaO

Кальций (Ca) реагирует с кислородом (O2) с образованием оксида кальция (CaO).

Итак, последовательность цифр в порядке возрастания: 3, 4, 1, 6.

Часть 2: С разбавленной серной кислотой реагируют

Разберем реакцию каждого вещества с разбавленной серной кислотой:

1) Cu - медь не реагирует с разбавленной серной кислотой.

2) CuO - оксид меди (II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат меди (II) и воду.

3) NaOH - гидроксид натрия реагирует с серной кислотой, образуя сульфат натрия и воду.

4) Mg - магний активно реагирует с серной кислотой с образованием сульфата магния и выделением водорода.

5) BaCl2 - хлорид бария не реагирует с серной кислотой, но может образовывать осадок сульфата бария в присутствии раствора сульфатов.

6) SO2 - диоксид серы не реагирует с серной кислотой.

Таким образом, с разбавленной серной кислотой реагируют: 2 (CuO), 3 (NaOH), 4 (Mg).

Часть 3: Расчет объема CO₂

Для этого расчета используем реакцию карбоната кальция с соляной кислотой:

[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

1. Найдем массу чистого карбоната кальция:

   • Масса чистого CaCO₃ = 60 г × 90% = 54 г.

2. Рассчитаем количество вещества CaCO₃:

   • Молярная масса CaCO₃ ≈ 100 г/моль.
   • n(CaCO₃) = 54 г / 100 г/моль = 0,54 моль.

3. По уравнению реакции количество moles CO₂ будет равно количеству moles CaCO₃, т.е., 0,54 моль.

4. Рассчитаем объем CO₂ при нормальных условиях (22,4 л/моль):

   • V(CO₂) = 0,54 моль × 22,4 л/моль ≈ 12,096 л.

Таким образом, объем оксида углерода (IV), который образуется, составляет примерно 12,1 литра при нормальных условиях.

В 1. А) Ca + S -> CaS Б) Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O В) CaO + H2O -> Ca(OH)2 Г) 2Ca + O2 -> 2CaO

Ответ: 3, 2, 1, 6, 5, 4

В 2. С разбавленной серной кислотой реагирует: 2) CuO -> CuSO4 + H2O

Ответ: 2

C1. Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль Масса CaCO3 = 60 г Масса Ca = 60 г 0,9 = 54 г Молярная масса CaO = 56,08 г/моль Масса CaO = 54 г / 40,08 г/моль = 1,35 моль Объем CO2 = 1,35 моль 22,4 л/моль = 30,24 л

Ответ: 30,24 л

Задание 1:

А) 3

Б) 5

В) 6

Г) 4

Задание 2: 3

Задание C1:

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Масса чистого CaCO3 = 60 г * 0.9 = 54 г

Моль CaCO3 = 54 г / 100 г/моль = 0.54 моль

Моль HCl = 0.54 моль (так как реагенты реагируют в эквимолярных количествах)

Масса CO2 = 0.54 моль * 44 г/моль = 23.76 г

Объем CO2 можно вычислить по формуле V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) объем 1 моль газа равен 22.4 литра.

V = 0.54 моль 0.0821 латм/мольК 273 К / 1 атм = 12.27 л

Ответ: 12.27 литров оксида углерода (IV) образуется.