Валентность — это способность атома элемента соединяться с определённым числом атомов другого элемента. Некоторые элементы могут проявлять переменную валентность, то есть могут иметь различное число связей в разных химических соединениях.
Из перечисленных элементов переменную валентность имеют:
- Fe (железо) — может иметь валентность +2 в состоянии Fe(II) (ферро-) и +3 в состоянии Fe(III) (ферри-).
- Cu (медь) — проявляет валентность +1 в состоянии Cu(I) (купро-) и +2 в состоянии Cu(II) (купри-).
- Pb (свинец) — может иметь валентность +2 в состоянии Pb(II) и +4 в состоянии Pb(IV).
- Ni (никель) — обычно имеет валентность +2, но также известен в виде Ni(III).
- Au (золото) — может проявлять валентность +1 в состоянии Au(I) и +3 в состоянии Au(III).
- N (азот) — имеет множество валентностей, включая -3, +1, +2, +3, +4, +5.
Остальные элементы из списка (Ba, F, O, Zn, H, Li, Br) обычно проявляют постоянную валентность в своих соединениях:
- Ba (барий) — +2,
- F (фтор) — -1,
- O (кислород) — -2 (за исключением пероксидов, где он равен -1),
- Zn (цинк) — +2,
- H (водород) — +1 в большинстве соединений, но -1 в гидридах металлов,
- Li (литий) — +1,
- Br (бром) — -1, +1, +3, +5, (но в большинстве случаев стабильно проявляет -1 в простых ионных соединениях).
Таким образом, элементы Fe, Cu, Pb, Ni, Au, N проявляют переменную валентность.