Для начала нужно понять, как происходит процесс электрической диссоциации натрий сульфата (( \text{Na}_2\text{SO}_4 )) в водном растворе. Натрий сульфат, будучи солью, диссоциирует в воде на ионы:
[ \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]
Из уравнения видно, что из одного моля натрий сульфата образуется два моля катионов натрия (( \text{Na}^+ )) и один моль анионов сульфата (( \text{SO}_4^{2-} )).
Теперь, если у нас есть 3 моль натрий сульфата (( \text{Na}_2\text{SO}_4 )), то количество катионов натрия можно рассчитать следующим образом:
[ 1 \text{ моль } \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{ моль } \text{Na}^+ ]
Следовательно, для 3 моль натрий сульфата:
[ 3 \text{ моль } \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3 \times 2 = 6 \text{ моль } \text{Na}^+ ]
Таким образом, количество вещества катионов натрия (( \text{Na}^+ )), образовавшихся в результате электрической диссоциации 3 моль натрий сульфата, составляет 6 моль.