Углеводород,плотность паров которого по водороду равна 39 ,содержит 92,31% углерода по массе. определить...

Для того чтобы определить молекулярную формулу углеводорода, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем отношение масс углерода и водорода в данном углеводороде: Масса углерода = 92,31% Масса водорода = 100% - 92,31% = 7,69% Отношение масс углерода к водороду: 92,31 / 7,69 = 12

2. Найдем отношение масс углерода к массе молекулы углеводорода: Масса углерода в молекуле = 12 * масса атома углерода Масса водорода в молекуле = масса атома водорода Отношение масс углерода к массе молекулы = 12 / 1 = 12

3. Определяем молекулярную формулу углеводорода: Учитывая, что отношение масс углерода к массе молекулы равно 12, можем предположить, что молекула углеводорода содержит 12 атомов углерода и 1 атом водорода. Таким образом, молекулярная формула этого углеводорода будет С12Н.

Итак, молекулярная формула углеводорода, плотность паров которого по водороду равна 39 и содержащего 92,31% углерода по массе, будет С12Н.

Молекулярная формула этого углеводорода - C7H16.

Для определения молекулярной формулы углеводорода начнем с анализа данных.

1. Определение молекулярной массы: Плотность паров вещества по водороду показывает, во сколько раз его молекулярная масса больше молекулярной массы водорода. Поскольку молекулярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль, то молекулярная масса углеводорода (M) будет: [ M = 39 \times 2 = 78 \text{ г/моль} ]

2. Анализ процентного состава: Углеводород содержит 92,31% углерода по массе. Следовательно, оставшуюся массу составляет водород, то есть: [ \text{Массовая доля водорода} = 100\% - 92,31\% = 7,69\% ]

3. Определение эмпирической формулы: Рассчитаем количество моль каждого элемента в 100 г углеводорода:

   • Углерода: (\frac{92,31 \, \text{г}}{12,01 \, \text{г/моль}} = 7,688 \, \text{моль})
   • Водорода: (\frac{7,69 \, \text{г}}{1,008 \, \text{г/моль}} = 7,629 \, \text{моль})

   Делим количество моль каждого элемента на наименьшее количество моль: [ \text{Соотношение C:H} = \frac{7,688}{7,629} : \frac{7,629}{7,629} \approx 1 : 1 ]

   Таким образом, эмпирическая формула углеводорода — ( \text{CH} ).

4. Определение молекулярной формулы: Эмпирическая формула CH имеет молекулярную массу: [ M_{\text{CH}} = 12,01 + 1,008 = 13,018 \, \text{г/моль} ]

   Найдем, сколько раз эмпирическая формула укладывается в молекулярную массу углеводорода: [ n = \frac{78}{13,018} \approx 6 ]

   Таким образом, молекулярная формула углеводорода будет ( \text{C}_6\text{H}_6 ).

Это соответствует бензолу, известному углеводороду с молекулярной формулой C₆H₆.