Сульфат меди (II) реагирует с каждым из двух веществ: а)Fe(NO3)2 и Zn б)KOH и HNO3 в)Ag и NaOH г)H2S...

a) Сульфат меди (II) реагирует с Fe(NO3)2 и Zn следующим образом: CuSO4 + Fe(NO3)2 -> Cu(NO3)2 + FeSO4 CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu

б) Сульфат меди (II) реагирует с KOH и HNO3 следующим образом: CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4 CuSO4 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2SO4

в) Сульфат меди (II) реагирует с Ag и NaOH следующим образом: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + 2Ag -> Ag2SO4 + Cu

г) Сульфат меди (II) реагирует с H2S и BaCl2 следующим образом: CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4 CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + CuCl2

Таким образом, сульфат меди (II) образует различные соединения при взаимодействии с различными веществами в зависимости от их химических свойств.

Сульфат меди (II) (CuSO₄) может вступать в различные реакции в зависимости от реагентов. Рассмотрим каждую пару веществ.

а) Fe(NO₃)₂ и Zn

1. Fe(NO₃)₂: Железо (II) нитрат Fe(NO₃)₂ не будет реагировать с сульфатом меди (II) в водном растворе, поскольку оба соединения растворимы в воде и не образуют осадка или газа. Однако, возможна реакция замещения: [ CuSO₄ + Fe \rightarrow FeSO₄ + Cu ] В этом случае железо вытесняет медь из раствора, образуя сульфат железа (II) и элементарную медь.

2. Zn: Цинк более активен, чем медь, поэтому он также сможет вытеснить медь из раствора: [ CuSO₄ + Zn \rightarrow ZnSO₄ + Cu ] Здесь образуется сульфат цинка и выделяется элементарная медь.

б) KOH и HNO₃

1. KOH: Сульфат меди (II) реагирует с гидроксидом калия (KOH), образуя гидроксид меди (II), который является нерастворимым осадком: [ CuSO₄ + 2KOH \rightarrow Cu(OH)₂ + K₂SO₄ ] Cu(OH)₂ выпадает в осадок синего цвета.

2. HNO₃: Сульфат меди (II) не вступает в прямую реакцию с разбавленной азотной кислотой, так как обе соли растворимы. Однако, концентрированная азотная кислота может окислять медь: [ 3Cu + 8HNO₃ \rightarrow 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O ] В этом случае образуется нитрат меди (II), оксид азота (II) и вода.

в) Ag и NaOH

1. Ag: Серебро не сможет вытеснить медь из сульфата меди, так как серебро менее активный металл.

2. NaOH: Сульфат меди (II) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) аналогично реакции с KOH: [ CuSO₄ + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ ] Образуется нерастворимый гидроксид меди (II) и сульфат натрия.

г) H₂S и BaCl₂

1. H₂S: Сульфат меди (II) реагирует с сероводородом (H₂S), образуя сульфид меди (II), который является черным осадком: [ CuSO₄ + H₂S \rightarrow CuS + H₂SO₄ ]

2. BaCl₂: Взаимодействие сульфата меди (II) с хлоридом бария (BaCl₂) приводит к образованию белого осадка сульфата бария (BaSO₄) и раствора хлорида меди (II): [ CuSO₄ + BaCl₂ \rightarrow BaSO₄ + CuCl₂ ] BaSO₄ нерастворим в воде и выпадает в осадок.

Таким образом, сульфат меди (II) участвует в различных типах реакций, включая обменные реакции, реакции замещения и образование осадков.