Среди веществ, формулы которых: KCl, AlCl3, BaO, Fe2O3, Fe2(SO4)3, H2SO4, C2H5ONa, C6H5ONa, SiO2, NH3,...

Ионная кристаллическая решетка характерна для соединений, в которых присутствуют ионы, образованные за счет передачи электронов от одного атома к другому. Обычно такие соединения образуются между металлами и неметаллами, где металлы отдают электроны, превращаясь в катионы, а неметаллы принимают электроны, становясь анионами. Давайте рассмотрим каждое из данных соединений:

1. KCl (хлорид калия): Это классическое ионное соединение. Калий (K) является щелочным металлом и легко отдает один электрон, образуя катион ( \text{K}^+ ). Хлор (Cl) принимает этот электрон, образуя анион ( \text{Cl}^- ). Таким образом, KCl имеет ионную кристаллическую решетку.

2. AlCl3 (хлорид алюминия): В отличие от KCl, хлорид алюминия имеет более сложную структуру. Алюминий (Al) способен образовывать ковалентные связи с хлором, поэтому AlCl3 имеет ковалентный характер с частичной ионностью, но в основном это молекулярное соединение, особенно в газовой фазе.

3. BaO (оксид бария): Барий (Ba) — щелочноземельный металл, который отдает два электрона, образуя ( \text{Ba}^{2+} ), а кислород (O) принимает два электрона, образуя ( \text{O}^{2-} ). Это соединение имеет ионную кристаллическую решетку.

4. Fe2O3 (оксид железа(III)): Железо (Fe) в этом соединении отдает три электрона, образуя ( \text{Fe}^{3+} ), а кислород принимает электроны, образуя ( \text{O}^{2-} ). Хотя это соединение имеет ионный характер, его кристаллическая структура может быть более сложной из-за наличия ковалентных взаимодействий.

5. Fe2(SO4)3 (сульфат железа(III)): Это соединение состоит из ионов ( \text{Fe}^{3+} ) и сложных сульфат-ионов ( \text{SO}_4^{2-} ). Несмотря на сложность и наличие ковалентных связей внутри сульфат-ионов, в целом соединение имеет ионную природу и формирует ионную кристаллическую решетку.

6. H2SO4 (серная кислота): Это молекулярное соединение. Хотя в растворе H2SO4 диссоциирует на ионы, в чистом виде оно не образует ионную кристаллическую решетку.

7. C2H5ONa (этилат натрия): Это соединение содержит ион натрия ( \text{Na}^+ ) и этилат-ион ( \text{C}_2\text{H}_5\text{O}^- ), что позволяет ему формировать ионную кристаллическую решетку.

8. C6H5ONa (фенолят натрия): Аналогично этилату натрия, фенолят натрия содержит ион натрия и фенолят-ион ( \text{C}_6\text{H}_5\text{O}^- ), что также позволяет ему формировать ионную кристаллическую решетку.

9. SiO2 (диоксид кремния): Это соединение имеет ковалентную сетчатую структуру, а не ионную кристаллическую решетку. Кремний и кислород образуют прочные ковалентные связи.

10. NH3 (аммиак): Это молекулярное соединение с ковалентными связями. В чистом виде NH3 не образует ионную кристаллическую решетку.

Таким образом, среди перечисленных соединений ионные кристаллические решетки имеют KCl, BaO, Fe2(SO4)3, C2H5ONa и C6H5ONa.

Соединения с ионными кристаллическими решетками: KCl, AlCl3, BaO, Fe2O3, Fe2(SO4)3, H2SO4.

Соединения с ионными кристаллическими решетками характеризуются тем, что их молекулы состоят из ионов, которые упорядочены в кристаллической структуре. В данном списке соединений с ионными кристаллическими решетками можно выделить следующие:

1. KCl (хлорид калия) - ионы K+ и Cl- образуют ионную решетку.
2. AlCl3 (хлорид алюминия) - ионы Al3+ и Cl- образуют ионную решетку.
3. BaO (оксид бария) - ионы Ba2+ и O2- образуют ионную решетку.
4. Fe2O3 (оксид железа(III)) - ионы Fe3+ и O2- образуют ионную решетку.
5. Fe2(SO4)3 (сульфат железа(III)) - ионы Fe3+ и SO4 2- образуют ионную решетку.
6. H2SO4 (серная кислота) - в растворе диссоциируется на ионы H+ и SO4 2-, образуя ионные связи.
7. C2H5ONa (этоксид натрия) - ионы Na+ и C2H5O- образуют ионную решетку.
8. C6H5ONa (фенилат натрия) - ионы Na+ и C6H5O- образуют ионную решетку.

Остальные соединения из списка (SiO2 и NH3) не обладают ионными кристаллическими решетками, так как их молекулы содержат нейтральные ковалентные связи.