Для решения задачи необходимо написать и сбалансировать уравнения реакций горения метана и н-бутана, а затем использовать эти уравнения для вычисления объемов продуктов и реагентов.
Во-первых, уравнение реакции горения метана (CH₄):
[ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]
Во-вторых, уравнение реакции горения н-бутана (C₄H₁₀):
[ 2\text{C}4\text{H}{10} + 13\text{O}_2 \rightarrow 8\text{CO}_2 + 10\text{H}_2\text{O} ]
Теперь нужно определить объемы углекислого газа (CO₂) и кислорода (O₂) для каждой из этих реакций.
Горение метана:
Из уравнения видно, что 1 моль метана (CH₄) производит 1 моль углекислого газа (CO₂). В условиях нормального давления и температуры объемы газов соотносятся как количества молекул. Таким образом, 3 литра метана дадут 3 литра CO₂.
Горение н-бутана:
Из уравнения видно, что 2 моля н-бутана (C₄H₁₀) производят 8 молей углекислого газа (CO₂). Значит, 1 моль н-бутана производит 4 моля CO₂. Таким образом, 1 литр н-бутана даст 4 литра CO₂.
Теперь суммируем объемы углекислого газа от обеих реакций:
[3 \text{ л CO}_2 (\text{из метана}) + 4 \text{ л CO}_2 (\text{из н-бутана}) = 7 \text{ л CO}_2]
Теперь рассчитаем объем потребляемого кислорода:
- Горение метана:
Из уравнения видно, что 1 моль метана требует 2 моля кислорода. Поэтому, 3 литра метана потребуют:
[3 \text{ л CH}_4 \times 2 \text{ л O}_2/\text{л CH}_4 = 6 \text{ л O}_2]
- Горение н-бутана:
Из уравнения видно, что 2 моля н-бутана требуют 13 молей кислорода. Значит, 1 моль н-бутана требует 6.5 молей кислорода. Таким образом, 1 литр н-бутана потребует:
[1 \text{ л C}4\text{H}{10} \times 6.5 \text{ л O}_2/\text{л C}4\text{H}{10} = 6.5 \text{ л O}_2]
Теперь суммируем объемы кислорода для обеих реакций:
[6 \text{ л O}_2 (\text{для метана}) + 6.5 \text{ л O}_2 (\text{для н-бутана}) = 12.5 \text{ л O}_2]
Итак, при сжигании смеси объемом 3 литра метана и 1 литра н-бутана образуется 7 литров углекислого газа (CO₂), а для этого потребуется 12.5 литров кислорода (O₂).