Составьте уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия в молекулярной , ионной и сокращенной...

Конечно, давайте рассмотрим реакцию между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом натрия (Na₂SO₄) и составим уравнения реакции в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах.

1. Молекулярное уравнение

В молекулярном уравнении мы записываем все вещества в виде молекул, без разбиения на ионы.

[ \text{BaCl}_2(aq) + \text{Na}_2\text{SO}_4(aq) \rightarrow \text{BaSO}_4(s) + 2\text{NaCl}(aq) ]

Здесь:

• (\text{BaCl}_2) — хлорид бария, растворим в воде.
• (\text{Na}_2\text{SO}_4) — сульфат натрия, растворим в воде.
• (\text{BaSO}_4) — сульфат бария, нерастворимое вещество (осадок).
• (\text{NaCl}) — хлорид натрия, растворим в воде.

2. Полное ионное уравнение

В полном ионном уравнении мы записываем все растворимые вещества в виде ионов.

[ \text{Ba}^{2+}(aq) + 2\text{Cl}^-(aq) + 2\text{Na}^+(aq) + \text{SO}_4^{2-}(aq) \rightarrow \text{BaSO}_4(s) + 2\text{Na}^+(aq) + 2\text{Cl}^-(aq) ]

3. Сокращенное ионное уравнение

В сокращенном ионном уравнении мы исключаем ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые «зрительные ионы»). В данном случае это ионы (\text{Na}^+) и (\text{Cl}^-).

[ \text{Ba}^{2+}(aq) + \text{SO}_4^{2-}(aq) \rightarrow \text{BaSO}_4(s) ]

Таким образом, основная реакция заключается в образовании нерастворимого сульфата бария из ионов бария и сульфат-ионов.

Хлорид бария (BaCl2) и сульфат натрия (Na2SO4) реагируют, образуя нерастворимый барий сульфат (BaSO4) и натрий хлорид (NaCl).

Молекулярная форма уравнения:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Ионная форма уравнения:

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4^2- -> BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Сокращенная ионная форма уравнения:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2NaCl

Где стрелка указывает на образование нерастворимого осадка барий сульфата (BaSO4).

Молекулярная форма: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Ионная форма: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4^2- -> BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- Сокращенная ионная форма: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaCl