Конечно! Рассмотрим химическую реакцию между сульфатом калия (K₂SO₄) и нитратом свинца(II) (Pb(NO₃)₂).
Молекулярное уравнение
Сульфат калия и нитрат свинца(II) являются двумя солями, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы. Когда эти растворы смешиваются, образуется нерастворимый сульфат свинца(II) (PbSO₄) и растворимый нитрат калия (KNO₃). Реакция выглядит следующим образом:
[ K_2SO_4(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) \rightarrow PbSO_4(s) + 2KNO_3(aq) ]
Полное ионное уравнение
Для составления полного ионного уравнения, мы распишем все растворимые соединения на их составляющие ионы:
[ 2K^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) + Pb^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq) \rightarrow PbSO_4(s) + 2K^+(aq) + 2NO_3^-(aq) ]
Сокращённое ионное уравнение
Чтобы получить сокращённое ионное уравнение, мы исключим ионы, которые не участвуют в образовании осадка (зрители). В данном случае это ионы калия (K^+) и нитрат-ион (NO₃^-). Остаётся:
[ Pb^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow PbSO_4(s) ]
Объяснение
- Молекулярное уравнение показывает общую реакцию между сульфатом калия и нитратом свинца(II), в результате которой образуются сульфат свинца(II) и нитрат калия.
- Полное ионное уравнение детализирует, какие ионы присутствуют в растворе до и после реакции.
- Сокращённое ионное уравнение фокусируется только на ионах, которые непосредственно участвуют в образовании осадка, исключая ионы, которые не изменяются в процессе реакции.
Таким образом, мы приходим к заключению, что в результате реакции между сульфатом калия и нитратом свинца(II) образуется нерастворимый осадок сульфата свинца(II).