Составьте уравнение между сульфатом калия и нитратом свинца 2 а также ионное уравнение для этого примера

Уравнение между сульфатом калия $K2SO4$ и нитратом свинца $Pb(NO3$2) можно записать следующим образом:

K2SO4 + Pb$NO3$2 → PbSO4 + 2KNO3

Ионное уравнение для этого примера будет выглядеть следующим образом:

2K+ + SO4^2- + Pb^2+ + 2NO3- → PbSO4↓ + 2K+ + 2NO3-

Конечно! Рассмотрим химическую реакцию между сульфатом калия $K₂SO₄$ и нитратом свинца$II$ $Pb(NO₃$₂).

Молекулярное уравнение

Сульфат калия и нитрат свинца$II$ являются двумя солями, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы. Когда эти растворы смешиваются, образуется нерастворимый сульфат свинца$II$ $PbSO₄$ и растворимый нитрат калия $KNO₃$. Реакция выглядит следующим образом:

$K_{2}S{O}_4(aq)+Pb(N{O}_3{)}_2(aq)\to PbS{O}_4(s)+2KN{O}_3(aq)$

Полное ионное уравнение

Для составления полного ионного уравнения, мы распишем все растворимые соединения на их составляющие ионы:

$2K^{+}(aq)+S{O}_4^{2-}(aq)+P{b}^{2+}(aq)+2N{O}_3^{-}(aq)\to PbS{O}_4(s)+2K^{+}(aq)+2N{O}_3^{-}(aq)$

Сокращённое ионное уравнение

Чтобы получить сокращённое ионное уравнение, мы исключим ионы, которые не участвуют в образовании осадка $зрители$. В данном случае это ионы калия $K^{+}$ и нитрат-ион $NO{₃}^{-}$. Остаётся:

$P{b}^{2+}(aq)+S{O}_4^{2-}(aq)\to PbS{O}_4(s)$

Объяснение

1. Молекулярное уравнение показывает общую реакцию между сульфатом калия и нитратом свинца$II$, в результате которой образуются сульфат свинца$II$ и нитрат калия.
2. Полное ионное уравнение детализирует, какие ионы присутствуют в растворе до и после реакции.
3. Сокращённое ионное уравнение фокусируется только на ионах, которые непосредственно участвуют в образовании осадка, исключая ионы, которые не изменяются в процессе реакции.

Таким образом, мы приходим к заключению, что в результате реакции между сульфатом калия и нитратом свинца$II$ образуется нерастворимый осадок сульфата свинца$II$.