Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: сульфатом...

1) Реакция между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия: CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

2) Реакция между серной кислотой и медью: H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2

3) Реакция между цинком и серной кислотой: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

4) Реакция между оксидом углерода (IV) и оксидом натрия: CO2 + 2Na2O -> 2Na2CO3

Эти уравнения представлены в молекулярном виде. Для ионного вида уравнений можно произвести ионизацию каждого вещества.

Конечно, давайте рассмотрим возможные реакции между указанными веществами и составим уравнения реакций как в молекулярном, так и в ионном виде.

1. Сульфат меди (II) (CuSO₄) и гидроксид калия (KOH)

Молекулярное уравнение: [ \text{CuSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 ]

Ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 ] (Сульфат- и калий-ионы не участвуют в реакции, поэтому не включены в ионное уравнение.)

2. Сульфат меди (II) (CuSO₄) и цинк (Zn)

Молекулярное уравнение: [ \text{CuSO}_4 + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} ]

Ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} + \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Cu} ]

3. Сульфат меди (II) (CuSO₄) и медь (Cu)

Сульфат меди (II) не реагирует с медью, так как оба вещества в одной и той же степени окисления (Cu²⁺).

4. Гидроксид калия (KOH) и серная кислота (H₂SO₄)

Молекулярное уравнение: [ 2\text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Ионное уравнение: [ 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} ] (После сокращения ионов, которые не изменяются в ходе реакции, уравнение примет вид:) [ 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} ]

5. Серная кислота (H₂SO₄) и медь (Cu)

Молекулярное уравнение (концентрированная H₂SO₄): [ \text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 ]

Ионное уравнение (концентрированная H₂SO₄): [ \text{Cu} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 ]

6. Серная кислота (H₂SO₄) и цинк (Zn)

Молекулярное уравнение: [ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 ]

Ионное уравнение: [ \text{Zn} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2 ]

7. Оксид углерода (IV) (CO₂) и гидроксид калия (KOH)

Молекулярное уравнение: [ \text{CO}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

Ионное уравнение: [ \text{CO}_2 + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} ]

8. Оксид натрия (Na₂O) и вода (H₂O)

Молекулярное уравнение: [ \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} ]

Ионное уравнение: [ \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- ]

9. Оксид натрия (Na₂O) и серная кислота (H₂SO₄)

Молекулярное уравнение: [ \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

Ионное уравнение: [ \text{Na}_2\text{O} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} ]

10. Оксид углерода (IV) (CO₂) и гидроксид натрия (NaOH)

Молекулярное уравнение: [ \text{CO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

Ионное уравнение: [ \text{CO}_2 + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} ]

Эти уравнения охватывают большинство возможных реакций между указанными веществами.