Составьте уравнения диссоциации таких электролитов: А) H3PO4; Б) Ca(OH)2; В) KOH; Г) Zn(NO3)2

Диссоциация — это процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде. Давайте рассмотрим уравнения диссоциации для каждого из указанных веществ:

А) Ортофосфорная кислота (H3PO4):

Ортофосфорная кислота является слабым электролитом, и она диссоциирует ступенчато. Это означает, что её диссоциация происходит в несколько этапов, при каждом из которых от молекулы отщепляется один протон (H⁺):

1. Первая ступень диссоциации: [ \text{H}_3\text{PO}_4 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- ]

2. Вторая ступень диссоциации: [ \text{H}_2\text{PO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HPO}_4^{2-} ]

3. Третья ступень диссоциации: [ \text{HPO}_4^{2-} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-} ]

Б) Гидроксид кальция (Ca(OH)2):

Гидроксид кальция является сильным основанием и полностью диссоциирует на кальциевые ионы и гидроксид-анионы:

[ \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- ]

В) Гидроксид калия (KOH):

Гидроксид калия также является сильным основанием и полностью диссоциирует в растворе:

[ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- ]

Г) Нитрат цинка (Zn(NO3)2):

Нитрат цинка является сильным электролитом, который полностью диссоциирует в водном растворе:

[ \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ]

Таким образом, все указанные вещества, за исключением ортофосфорной кислоты, диссоциируют полностью, тогда как H3PO4 диссоциирует ступенчато.

А) H3PO4 диссоциирует на 3H+ и PO4(3-) ион: H3PO4 -> 3H+ + PO4(3-)

Б) Ca(OH)2 диссоциирует на Ca(2+) и 2OH- ионы: Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH-

В) KOH диссоциирует на K+ и OH- ионы: KOH -> K+ + OH-

Г) Zn(NO3)2 диссоциирует на Zn(2+) и 2NO3- иона: Zn(NO3)2 -> Zn(2+) + 2NO3-