Давайте подробно рассмотрим каждую из указанных молекул:
а) Молекула фтора (F₂)
Электронная формула атома фтора: Фтор имеет атомный номер 9, что соответствует конфигурации электронов 1s² 2s² 2p⁵. Во внешнем слое у фтора 7 валентных электронов.
Структурная формула:
:F - F:
Где каждая точка обозначает один валентный электрон.
Вид химической связи: Простая ковалентная связь.
Валентность атома фтора: 1 (фтор образует одну связь).
б) Молекула фтороводорода (HF)
Электронная формула:
- Водород: 1s¹
- Фтор: 1s² 2s² 2p⁵
Структурная формула:
H:F
Здесь пара электронов между H и F образует ковалентную связь.
Вид химической связи: Полярная ковалентная связь (из-за разницы в электроотрицательности между водородом и фтором).
Валентность:
в) Молекула сероводорода (H₂S)
Электронная формула:
- Сера: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ (валентные электроны 3s² 3p⁴)
- Водород: 1s¹
Структурная формула:
H:S:H
Здесь каждая пара электронов между серой и водородом образует ковалентные связи.
Вид химической связи: Ковалентная полярная связь (сера более электроотрицательна, чем водород).
Валентность:
- Сера: 2 (формирует две связи)
- Водород: 1
В каждом из этих примеров мы видим, что ковалентные связи могут быть как неполярными (F₂), так и полярными (HF, H₂S). Валентность элементов варьируется в зависимости от того, сколько связей они формируют в данной молекуле.