Для каждого из указанных веществ (N2, BaO, NH3, PH3, Be, Br2) рассмотрим схемы образования химических связей и укажем их типы:
N2 (Азот)
- Тип связи: ковалентная неполярная
- Схема образования: Атомы азота имеют электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p³. При образовании молекулы N2 каждый атом азота делится тремя электронами своей валентной оболочки, формируя тройную связь. Это одна σ-связь и две π-связи:
N≡N
BaO (Оксид бария)
- Тип связи: ионная
- Схема образования: Барий (Ba) имеет два валентных электрона на внешнем уровне (6s²), а кислород (O) имеет шесть валентных электронов (2s²2p⁴). Барий отдает свои два электрона кислороду, в результате чего образуется Ba²⁺ и O²⁻. Эти ионы притягиваются друг к другу, образуя ионную связь:
Ba²⁺ + O²⁻ → BaO
NH3 (Аммиак)
- Тип связи: ковалентная полярная
- Схема образования: Азот (N) имеет пять валентных электронов (2s²2p³), в то время как каждый водород (H) имеет один валентный электрон (1s¹). Азот образует три ковалентные связи с тремя атомами водорода, делитясь с ними парами электронов:
N: + 3H → NH3
PH3 (Фосфин)
- Тип связи: ковалентная полярная
- Схема образования: Фосфор (P) имеет пять валентных электронов (3s²3p³), и каждый водород (H) имеет один валентный электрон (1s¹). Фосфор делится тремя валентными электронами с тремя атомами водорода, образуя три ковалентные связи:
P: + 3H → PH3
Be (Бериллий)
Br2 (Бром)
- Тип связи: ковалентная неполярная
- Схема образования: Каждый атом брома имеет семь валентных электронов (4s²3d¹⁰4p⁵). Два атома брома делится одной парой электронов, формируя одинарную ковалентную связь:
Br:Br