Оба примера, которые вы привели, касаются реакций между солями и кислотами или солями с другими солями. При этом следует учитывать, что не все такие реакции сопровождаются образованием осадка, выделением газа или другими заметными изменениями.
1) Реакция LiNO3 с K2SO4
Молекулярное уравнение:
[ \text{LiNO}_3 + \text{K}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{не реагируют} ]
Поскольку ни один из продуктов реакции не образует осадок, не выделяет газ и не образует нерастворимое в воде вещество, реакция между нитратом лития и сульфатом калия фактически не происходит. Они просто образуют раствор смешанных ионов Li+, NO3−, K+ и SO4^2−.
2) Реакция CaCl2 с HNO3
Молекулярное уравнение:
[ \text{CaCl}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + 2\text{HCl} ]
При этом, так как хлорид кальция и нитратная кислота образуют растворимые продукты (нитрат кальция и соляная кислота), в водном растворе они также будут в виде ионов.
Полное ионное уравнение:
[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- ]
Сокращенное ионное уравнение:
[ \text{В данном случае все ионы являются зрителями, и нет изменений в видимом результате.} ]
Таким образом, практически никаких изменений в системе не происходит, поскольку все участвующие в реакции ионы остаются в растворе. Это пример того, как не все химические реакции приводят к заметным изменениям.