Составьте молекулярное и ионные уравнения гидролиза солей CaS, Ca(CN)2, MgCl2, Na2SO4, K2CO3, Mn(NO3)2....

1. Гидролиз соли CaS: CaS + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2S Ca(OH)2 -> Ca^2+ + 2OH^- H2S + H2O -> HS^- + OH^- Общее уравнение гидролиза: CaS + 2H2O -> Ca^2+ + HS^- + 2OH^-

2. Гидролиз соли Ca(CN)2: Ca(CN)2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2HCN Ca(OH)2 -> Ca^2+ + 2OH^- HCN + H2O -> CN^- + H3O^+ Общее уравнение гидролиза: Ca(CN)2 + 2H2O -> Ca^2+ + 2CN^- + 2OH^- + 2H3O^+

3. Гидролиз соли MgCl2: MgCl2 + 2H2O -> Mg(OH)2 + 2HCl Mg(OH)2 -> Mg^2+ + 2OH^- HCl + H2O -> Cl^- + H3O^+ Общее уравнение гидролиза: MgCl2 + 2H2O -> Mg^2+ + 2Cl^- + 2OH^- + 2H3O^+

4. Гидролиз соли Na2SO4: Na2SO4 + 2H2O -> 2NaOH + H2SO4 H2SO4 + 2H2O -> SO4^2- + 2H3O^+ NaOH -> Na^+ + OH^- Общее уравнение гидролиза: Na2SO4 + 2H2O -> 2Na^+ + SO4^2- + 4OH^- + 2H3O^+

5. Гидролиз соли K2CO3: K2CO3 + H2O -> 2KOH + H2CO3 H2CO3 -> HCO3^- + H3O^+ KOH -> K^+ + OH^- Общее уравнение гидролиза: K2CO3 + H2O -> 2K^+ + HCO3^- + 2OH^- + 2H3O^+

6. Гидролиз соли Mn(NO3)2: Mn(NO3)2 + 2H2O -> Mn(OH)2 + 2HNO3 Mn(OH)2 -> Mn^2+ + 2OH^- HNO3 + H2O -> NO3^- + H3O^+ Общее уравнение гидролиза: Mn(NO3)2 + 2H2O -> Mn^2+ + 2NO3^- + 2OH^- + 2H3O^+

Значение pH в растворах каждой из этих солей может быть различным. Если в результате гидролиза образуется больше ионов OH^-, то pH будет больше 7 (основное окружение). Если образуется больше ионов H3O^+, то pH будет меньше 7 (кислое окружение).

Лакмус имеет синий цвет в растворах солей, в которых преобладают ионы OH^-, то есть в растворах солей, в которых pH больше 7.

Для ответа на данный вопрос необходимо учитывать свойства катионов и анионов входящих в состав солей. Гидролиз солей — это реакция ионов соли с водой, результатом которой является изменение pH среды.

1. CaS (сульфид кальция):

   • Гидролиз по аниону ( S^{2-} ): [ S^{2-} + H_2O \rightarrow HS^- + OH^- ] [ HS^- + H_2O \rightarrow H_2S + OH^- ]
   • Молекулярное уравнение: [ CaS + 2H_2O \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^- + H_2S ]
   • Раствор будет щелочной (pH > 7), лакмус окрасится в синий цвет.

2. Ca(CN)2 (цианид кальция):

   • Гидролиз по аниону ( CN^- ): [ CN^- + H_2O \rightarrow HCN + OH^- ]
   • Молекулярное уравнение: [ Ca(CN)_2 + 2H_2O \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^- + 2HCN ]
   • Раствор будет щелочной (pH > 7), лакмус окрасится в синий цвет.

3. MgCl2 (хлорид магния):

   • Гидролиз по катиону ( Mg^{2+} ): [ Mg^{2+} + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + 2H^+ ]
   • Молекулярное уравнение: [ MgCl_2 + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + 2HCl ]
   • Раствор будет кислый (pH < 7).

4. Na2SO4 (сульфат натрия):

   • Не гидролизуется, т.к. ионы Na+ и SO4^{2-} слабо взаимодействуют с водой.
   • Раствор будет нейтральным (pH ≈ 7).

5. K2CO3 (карбонат калия):

   • Гидролиз по аниону ( CO_3^{2-} ): [ CO_3^{2-} + H_2O \rightarrow HCO_3^- + OH^- ]
   • Молекулярное уравнение: [ K_2CO_3 + H_2O \rightarrow 2K^+ + HCO_3^- + OH^- ]
   • Раствор будет щелочной (pH > 7), лакмус окрасится в синий цвет.

6. Mn(NO3)2 (нитрат марганца):

   • Гидролиз по катиону ( Mn^{2+} ): [ Mn^{2+} + 2H_2O \rightarrow Mn(OH)_2 + 2H^+ ]
   • Молекулярное уравнение: [ Mn(NO3)_2 + 2H_2O \rightarrow Mn(OH)_2 + 2HNO3 ]
   • Раствор будет кислый (pH < 7).

Таким образом, лакмус имеет синий цвет в растворах солей CaS, Ca(CN)2 и K2CO3, что указывает на щелочную среду в этих растворах.

Молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

1. CaS: CaS + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2S; CaS -> Ca2+ + S2-
2. Ca(CN)2: Ca(CN)2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2HCN; Ca(CN)2 -> Ca2+ + 2CN-
3. MgCl2: MgCl2 + 2H2O -> Mg(OH)2 + 2HCl; MgCl2 -> Mg2+ + 2Cl-
4. Na2SO4: Na2SO4 + 2H2O -> 2NaOH + H2SO4; Na2SO4 -> 2Na+ + SO4^2-
5. K2CO3: K2CO3 + H2O -> 2KOH + CO2; K2CO3 -> 2K+ + CO3^2-
6. Mn(NO3)2: Mn(NO3)2 + 2H2O -> Mn(OH)2 + 2HNO3; Mn(NO3)2 -> Mn2+ + 2NO3-

Значение pH в растворах каждой из этих солей:

1. CaS: больше 7
2. Ca(CN)2: меньше 7
3. MgCl2: меньше 7
4. Na2SO4: больше 7
5. K2CO3: больше 7
6. Mn(NO3)2: меньше 7

Лакмус имеет синий цвет в растворах солей CaS и K2CO3.