Основания (гидроксиды) — это соединения, которые состоят из катионов металлов и гидроксид-ионов (OH⁻). Для того чтобы составить химические формулы оснований для хрома (Cr) с валентностью 2 и меди (Cu) с валентностью 1, нужно учитывать валентность каждого элемента.
Хром (Cr) с валентностью 2:
- Хром с валентностью 2 образует катион Cr²⁺.
- Формула гидроксида хрома (II) будет Cr(OH)₂.
- Название: гидроксид хрома (II).
Медь (Cu) с валентностью 1:
- Медь с валентностью 1 образует катион Cu⁺.
- Формула гидроксида меди (I) будет CuOH.
- Название: гидроксид меди (I).
Теперь рассмотрим, изменяют ли эти вещества окраску индикаторов:
Гидроксид хрома (II) (Cr(OH)₂):
Гидроксид хрома (II) является основанием и в водном растворе диссоциирует, высвобождая гидроксид-ионы (OH⁻). Поскольку гидроксид-ионы являются основными, они могут изменять окраску индикаторов. Например:
- Лакмус: синий цвет.
- Фенолфталеин: розовый цвет (в щелочной среде).
- Универсальный индикатор: зеленый или синий цвет (в зависимости от концентрации OH⁻).
Гидроксид меди (I) (CuOH):
Гидроксид меди (I) также является основанием, однако он значительно менее стабилен и имеет тенденцию к диспропорционированию (разложению) в водных растворах, образуя медь (II) и элементарную медь:
( 2CuOH \rightarrow CuO + Cu + H₂O )
В данном случае CuOH может изменять окраску индикаторов, но это будет зависеть от его состояния и степени диссоциации:
- Лакмус: может проявлять слабое основное действие, окрашивая лакмус в синий цвет.
- Фенолфталеин: может слабо окрашиваться в розовый цвет.
- Универсальный индикатор: может показать слабощелочную реакцию.
Таким образом, оба гидроксида — Cr(OH)₂ и CuOH — могут изменять окраску индикаторов, так как они являются основаниями и способны высвобождать гидроксид-ионы в растворе. Однако гидроксид меди (I) менее стабилен и его влияние на индикаторы может быть менее выраженным.