Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов а) NaCl , б) Al(NO3)3

а) Гидролиз соли NaCl: NaCl + H2O -> NaOH + HCl Среда раствора: щелочная Цвет индикаторов: фенолфталеин - красный, метилоранжевый - желтый

б) Гидролиз соли Al(NO3)3: Al(NO3)3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HNO3 Среда раствора: кислая Цвет индикаторов: красный лакмус - красный, фенолфталеин - безцветный

Гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого могут образовываться слабые кислоты и основания. Рассмотрим гидролиз солей NaCl и Al(NO₃)₃.

а) NaCl

Химическая формула: NaCl (натрий хлорид).

Гидролиз: NaCl — это соль, образованная сильной кислотой (HCl) и сильным основанием (NaOH). Соли такого типа не подвергаются гидролизу, потому что ионы Na⁺ и Cl⁻ не взаимодействуют с водой для образования слабых кислоты или основания.

Уравнение гидролиза: Гидролиза не происходит.

Среда раствора: Раствор нейтральный, так как ни катион Na⁺, ни анион Cl⁻ не гидролизуются и не меняют концентрацию ионов H⁺ и OH⁻ в воде.

Цвет индикаторов:

• Лакмус: фиолетовый (нейтральная среда).
• Фенолфталеин: бесцветный (нейтральная среда).
• Метилоранж: оранжевый (нейтральная среда).

б) Al(NO₃)₃

Химическая формула: Al(NO₃)₃ (алюминий нитрат).

Гидролиз: Al(NO₃)₃ — это соль, образованная слабым основанием (Al(OH)₃) и сильной кислотой (HNO₃). Соли такого типа подвергаются гидролизу, потому что катион Al³⁺ гидролизуется, образуя слабое основание (Al(OH)₃).

Уравнение гидролиза: Поскольку Al³⁺ гидролизуется, можем записать ступенчатый процесс гидролиза:

1. Al³⁺ + H₂O ⇌ Al(OH)²⁺ + H⁺
2. Al(OH)²⁺ + H₂O ⇌ Al(OH)₂⁺ + H⁺
3. Al(OH)₂⁺ + H₂O ⇌ Al(OH)₃(осадок) + H⁺

Таким образом, в растворе увеличивается концентрация ионов H⁺, что приводит к повышению кислотности.

Среда раствора: Раствор кислый, из-за образования ионов H⁺ в процессе гидролиза Al³⁺.

Цвет индикаторов:

• Лакмус: красный (кислая среда).
• Фенолфталеин: бесцветный (кислая среда).
• Метилоранж: красный (кислая среда).

В результате гидролиза Al(NO₃)₃, раствор приобретает кислую среду из-за повышения концентрации ионов H⁺.