Составить электронный баланс для реакций: 1) S+H2=H2S 2) S+O2=SO2

Для составления электронного баланса для данных реакций необходимо учитывать изменение степеней окисления элементов.

1) Реакция: S + H2 = H2S

Степень окисления серы в молекуле S равна 0. Степень окисления серы в молекуле H2S равна -2. Степень окисления водорода в молекуле H2 равна 0.

1) S: 0 -> -2 (прибавляем 2 электрона) 2) H2: 0 -> +1 (потеря электрона) 3) H2S: 0 -> -2 (прибавляем 2 электрона)

Таким образом, электронный баланс для данной реакции будет: S + H2 = H2S 2e- + 2H+ = H2

2) Реакция: S + O2 = SO2

Степень окисления серы в молекуле S равна 0. Степень окисления серы в молекуле SO2 равна +4. Степень окисления кислорода в молекуле O2 равна 0.

1) S: 0 -> +4 (прибавляем 4 электрона) 2) O2: 0 -> -2 (прибавляем 2 электрона) 3) SO2: 0 -> +4 (потеря электрона)

Таким образом, электронный баланс для данной реакции будет: S + O2 = SO2 4e- + 2O2 = 2O

Электронный баланс позволяет уравнять количество передаваемых электронов в реакциях и обеспечить соблюдение закона сохранения массы и заряда.

Для составления электронного баланса необходимо определить, какие атомы окисляются и восстанавливаются в каждой реакции, а также подсчитать количество электронов, передаваемых в процессе.

1. Реакция: S + H₂ = H₂S

В этой реакции сера (S) реагирует с водородом (H₂) с образованием сероводорода (H₂S).

a) Определяем степени окисления:

• Сера (S) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• Водород (H₂) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В H₂S водород имеет степень окисления +1 (как всегда), а сера имеет степень окисления -2.

b) Определяем изменения в степенях окисления:

• Сера: 0 → -2 (снижение степени окисления, значит, сера восстанавливается, принимая электроны).
• Водород: 0 → +1 (повышение степени окисления, значит, водород окисляется, отдавая электроны).

c) Пишем полуреакции:

• Окисление водорода: H₂ → 2H⁺ + 2e⁻
• Восстановление серы: S + 2e⁻ → S²⁻

Электронный баланс: [ H₂ → 2H⁺ + 2e⁻ ] [ S + 2e⁻ → S^{2-} ]

Суммарное уравнение: [ S + H₂ → H₂S ]

Электроны сокращаются, реакция сбалансирована. В данном случае, количество электронов, переданных водородом, равно количеству электронов, принятых серой.

1. Реакция: S + O₂ = SO₂

В этой реакции сера (S) реагирует с кислородом (O₂) с образованием диоксида серы (SO₂).

a) Определяем степени окисления:

• Сера (S) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• Кислород (O₂) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В SO₂ кислород имеет степень окисления -2 (как всегда), а сера имеет степень окисления +4.

b) Определяем изменения в степенях окисления:

• Сера: 0 → +4 (повышение степени окисления, значит, сера окисляется, отдавая электроны).
• Кислород: 0 → -2 (снижение степени окисления, значит, кислород восстанавливается, принимая электроны).

c) Пишем полуреакции:

• Окисление серы: S → S⁴⁺ + 4e⁻
• Восстановление кислорода: O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻

Электронный баланс: [ S → S^{4+} + 4e⁻ ] [ O₂ + 4e⁻ → 2O^{2-} ]

Суммарное уравнение: [ S + O₂ → SO₂ ]

Электроны сокращаются, реакция сбалансирована. В данном случае, количество электронов, переданных серой, равно количеству электронов, принятых кислородом.

Таким образом, оба уравнения реакции сбалансированы по электронному балансу, что подтверждает правильность составленных уравнений.