Составе уравнение в молекулярном и ионном виде Срочно Na2S+HBr

Mолекулярное уравнение: 2Na2S + 2HBr = 4NaBr + H2S Ионное уравнение: 2Na+ + S2- + 2H+ + 2Br- = 4Na+ + 4Br- + H2S

В молекулярном виде уравнение выглядит следующим образом: Na2S + 2HBr → 2NaBr + H2S

В ионном виде уравнение будет выглядеть так: Na+ + Na+ + S2- + 2H+ + 2Br- → 2Na+ + 2Br- + H2S

Таким образом, при реакции Na2S с HBr образуется натрий бромид и сульфид водорода.

Для составления уравнения реакции между Na₂S (сульфид натрия) и HBr (бромоводородная кислота), сначала определим возможные продукты реакции. В данном случае реакция обмена может привести к образованию сульфида водорода (H₂S) и бромида натрия (NaBr).

1. Молекулярное уравнение:

   [ \text{Na}_2\text{S} + 2\text{HBr} \rightarrow 2\text{NaBr} + \text{H}_2\text{S} \uparrow ]

   В этом уравнении Na₂S реагирует с HBr, образуя NaBr и выделяя H₂S в виде газа.

2. Полное ионное уравнение:

   Для составления полного ионного уравнения, распишем растворимые вещества на ионы. В данном случае Na₂S и HBr диссоциируют в водном растворе:

   [ \text{Na}_2\text{S} \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{S}^{2-} ]

   [ \text{HBr} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Br}^- ]

   Подставляя это в уравнение, получаем:

   [ 2\text{Na}^+ + \text{S}^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Br}^- \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{Br}^- + \text{H}_2\text{S} \uparrow ]

3. Сокращенное ионное уравнение:

   Исключим ионы, которые не участвуют в реакции (это ионы натрия Na⁺ и бромид-ионы Br⁻, так как они присутствуют в одинаковом виде по обе стороны уравнения):

   [ \text{S}^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{S} \uparrow ]

Таким образом, в результате реакции образуется газообразный сульфид водорода (H₂S), а также в растворе остаются ионы натрия и бромид-ионы.